瑞巴匹特为新型抗溃疡药，它可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

（1）A的化学名称为________，A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式________。
（2）化合物D中含氧官能团的名称为________。
（3）反应①～④中，属于取代反应的是________（填序号）。
（4）C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则X的结构简式为________。
（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子形成环；
Ⅱ．苯环上有两个取代基，且处于对位；
Ⅲ．能与NaHCO₃溶液发生反应。
（6）已知：①CH₃CH₂OHCH₃CH₂Br，请写出以A和HOCH₂CH₂CH₂OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：___

下列指定反应的离子方程式正确的是（  ）

A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O

B．用纯碱溶液溶解苯酚：CO32-＋2C6H5OH=2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

C．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓

D．用石墨作电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（  ）

A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒

B．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车

C．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素

四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。下列说法正确的是（  ）

A．化合物C可能为离子化合物

B．Z离子的半径比Y离子的大

C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼

D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（  ）

选项	实验操作和现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成	非金属性：C1>Si
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl－
C	淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红色沉淀生成	淀粉没有水解
D	向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体	FeCl2溶液部分变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。
（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。

①仪器M的名称是______________。
②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若装置B中生成等物质的量的NO与NO₂，则装置B中发生反应的离子方程式为______。
④已知NO与NaOH溶液不反应，而NO₂可与NaOH溶液发生反应：2NO₂＋2NaOH NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。若通入装置C中的NO与NO₂物质的量之比为1 ：1，则装置C中发生反应的化学方程式为_______。
（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO₂的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L^－1的KMnO₄溶液（适量稀H₂SO₄酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。
①高锰酸钾溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
②滴定至终点时溶液的颜色变化是__________________。
③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为_____（用含c、m、V的代数式表示）。
（3）丙组同学拟设计实验证明：
①酸性条件下NaNO₂具有氧化性。实验操作为________________________。
②HNO₂的酸性比CH₃COOH强。实验操作为__________________________。