有以下一系列反应，最终产物是乙二酸。
A  B  C  D  E   F  乙二酸(HOOC—COOH)
试回答下列问题：
（1）C的结构简式是________, B→C的反应类型是________,E→F的化学方程式_____________________。
（2）E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式是_______________________________________。
（3）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是________________________________。
（4）MTBE是一种重要的汽油添加剂，它是1－戊醇的同分异构体，又与G的某种同分异构体互为同系物，且分子中含有4个相同的烃基。则MTBE的结构简式是________。它的同类别同分异构体(包括它本身)有________种。

ClO₂作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl₂成为自来水的消毒剂。已知ClO₂是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO₂的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl.下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO₂的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl₄液体(用于除去ClO₂中的未反应的Cl₂).

（1）仪器P的名称是________________.
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：__________________________________.
（3）B装置中所盛试剂是________________.
（4）F处应选用的收集装置是__________(填序号或‚或ƒ)，其中与E装置导管相连的导管口是_________(填接口字母).
（5）G装置的作用是__________________________________.
（6）若用100mL2mol⋅L⁻¹的浓盐酸与足量的MnO₂制备Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量是______(填序号).

A． >0.1mol

B．0.1mol

C．<0.1mol

D．无法判断。

将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：

已知：反应②2I⁻+2Cu²⁺+SO₃²⁻+H₂O=2CuI↓+SO₄²⁻+2H⁺
回答下列问题：
（1）产生含碘废液的离子方程式为____________________________________ 。
（2）①中I₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程为_________________________________ 。
（3）③中CuI发生了_____（填“氧化”或“还原”）反应,当有95.5gCuI参与反应，电子转移的数目为_______________，若还原产物只有NO₂，写出该反应的化学方程式______________。
（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8，则化合物B的化学式为____________。
（5）反应⑤中生成黑色固体和无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为_____________________________________________。