碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。

放电时总反应为：Zn + 2H₂O + 2MnO₂Zn(OH)₂ + 2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO₂的工艺如下：

回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为________。
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO₂被还原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“净化”是为了除去浸出液中的Fe²⁺，方法是：加入________（填化学式）溶液将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再调节pH使Fe³⁺完全沉淀。（离子浓度小于1×10^－5mol·L^－1即为沉淀完全）已知浸出液中Mn²⁺、Zn²⁺的浓度约为0.1 mol·L^－1，根据下列数据计算调节pH的合
理范围是________至________。

化合物	Mn(OH)2	Zn(OH)2	Fe(OH)3
KSP近似值	10－13	10－17	10－38

 
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为_____。本工艺中应循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl₂和MnCl₂。“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为________。
（6）某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于每秒通过5×10^－6 mol电子），连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。

乙醛酸（HOOC－CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A．N电极上的电极反应式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O

B．若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1 mol

C．M电极上的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑

D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl

分子式为C₉H₁₀O₂的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO₃溶液反应放出气体的
有机物有(不含立体异构) （   ）

A．6种

B．8种

C．12种

D．14种

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是    (    )

A．X和Y的常见氧化物都是大气污染物

B．白然界中的W的储量丰富，高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料

C．一定条件下，Q单质可把Y从其氢化物中置换出来

D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X

利用如图所示装置进行实验，下列说法正确的是

A．实验①可观察到红色喷泉

B．实验②可收集到少量氨气

C．实验③中逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

D．实验④中酸性KMnO4溶液中有大量气泡出现，但溶液颜色不变

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：___________。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________
②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
④乙同学认为直接将ZnCl₂·xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。