有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知:①C⁺、D³⁺均与E的气态氢化物分子含有相同的电子数;A^2-、B^-与B的气态氢化物分子含有相同的电子数;②A单质在空气中燃烧产生气体R;③B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时有白烟生成。
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置是__________
(2)A、B、C、D的简单离子半径从大到小顺序为______________(用离子符号表示)
(3)B的气态氢化物与E的气态氢化物相遇时生成白烟的电子式为_________，其中所含化学键类型为_____________
(4)D的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____
(5)A元素和B元素以原子个数比1:1形成化合物Q，Q的结构式为________
己知Q是种黄色油状液体，常温下遇水易反应，产生R气体，易溶液出现浑浊，请写Q与水反应的化学方程式___________

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效内氧化剂、漂白剂,其有效氯含量相当于漂白粉的7倍，主要用于棉纺、造纸业的漂白制，也用于食品消毒。水处理等。以氯酸纳等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:

已知：①亚氯酸钠(NaC1O₂)受热易分解；
②NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O；
③ClO₂常温下为黄绿色气体,纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10% 以下更安全。
回答下列问题:
(1)在ClO₂发生器中通入空气的作用是__________
(2)吸收塔中发生反应的化学方程式为:__________
(3)由滤液NaClO₂·3H₂O，需采取的操作是在55C的条件下减压蒸发、_______、_______洗涤、干燥。工业上通常采用“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是_______;结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用______洗涤晶体。
(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定,在酸性溶液中, ClO₂^-和H⁺结合为HClO₂,HClO₂是唯一的亚卤酸，不稳定,易分解产生Cl₂、ClO₂和H₂O,试写出HClO₂分解的化学方程式___________。

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O₂ 1.12L
B. c电极上进行还原反应，B池中的H⁺可以通过隔膜进入A池
C. b电极上发生的电极反应是：2H₂O+2e^－＝H₂↑+2OH^－
D. d电极上发生的电极反应是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

下列说法或表达正确的是（    ）
①次氯酸的电子式为
②含有离子键的化合物都是离子化合物
③等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3：2
④丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
⑤将金属Zn与电源的负极相连，可防止金属Zn被腐蚀
⑥稀硫酸、氨水均为电解质

A．②④⑤

B．②④

C．①③⑤

D．①②③

下列图中的实验方案,能达到实验目的的是

	A	B	C	D
实验方案	将NO2球浸泡在冰水热水中
实验目的	探究温度对平衡 2NO2N2O4的影响	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	除去CO2气体中混有的SO2	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越来越高，下列的叙述不正确的是

A．人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。

B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

D．食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸