化合物A(分子式为C₆H₆O₂)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。由A合成黄樟油(E)和香料F的合成路线如下(部分反应条件已略去)：

已知：B的分子式为C₇H₆O₂，不能发生银镜反应，也不能与NaOH溶液反应。
（1）写出E中含氧官能团的名称：________和________。
（2）写出反应C→D的反应类型：___________________________________。
（3）写出反应A→B的化学方程式：______________________________。
（4）某芳香化合物是D的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该芳香化合物的结构简式：________(任写一种)。
（5）根据已有知识并结合流程中相关信息，写出以为主要原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：_______________

下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．锂比能量(单位质量的电极材料放出电能的大小)大，可用作电池负极

B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

C．(NH4)2SO4浓溶液使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒

D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是
A. 元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B. 对应氢化物的热稳定性：D > E
C. B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D. 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

下列叙述不能体现相关主旨的是

A．“水域蓝天，拒绝污染”：严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

B．“化学，引领科技进步”：研究合成光纤技术，让通讯更快捷

C．“节能减排，低碳经济”：综合利用煤和石油，发展绿色化学

D．“化学，让生活更美好”：积极开发风力发电，让能源更清洁

我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图．下列有关说法正确的是（ ）

A．该有机物的分子式是C15H27O4N4

B．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团

C．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应

D．该分子中含有5个手性碳原子

草酸合铁酸钾晶体K_x[Fe（C₂O₄）_y]•3H₂O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

已知：（NH₄）₂SO₄、FeSO₄•7H₂O、莫尔盐[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH4）2SO4/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO4•7H2O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	﹣
（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

 
（1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是______．“溶解2”加“几滴H₂SO₄”的作用是______．
（2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、______、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是______．
（3）“沉淀”时得到的FeC₂O₄•2H₂O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是______．
（4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe³⁺含量的实验步骤（备选试剂：KMnO₄溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液）：
步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄酸化，______，C₂O₄^2﹣转化为CO₂被除去．
步骤3：向步骤2所得溶液中______加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
步骤4：用c mol•L^﹣1 KMnO₄标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO₄标准溶液．