铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
（2）(CN)₂分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。
（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。
②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为_____g·cm^-3(用含有r、N_A的最简代数式表示)。

KAl(SO₄)₂·12H₂O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐( 主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

(1)请写出镓(与铝同主族的第四周期元素)的原子结构示意图_________。
(2)为尽量少引入杂质,试剂①应选用______(填标号)。理由是______________。

A．HCl溶液

B．H2SO4溶液

C．氨水

D．NaOH溶液

(3)沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用离子方程式表示)。
(4)科学研究证明NaAlO₂在水溶液中实际上是Na[Al(OH)₄](四羟基合铝酸钠)，易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________。
(5)常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=__________。
(6)已知室温下，K_w=10×10^-14，Al(OH)₃AlO₂^-+H⁺+H₂O   K=2.0×10^-13。Al(OH)₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

以SO₂为原料，通过下列工艺可制备化工原料H₂SO₄和清洁能源H₂。下列说法中不正确的是

A．该生产工艺中Br2被循环利用

B．在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变大

C．原电池中负极发生的反应为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

D．该工艺总反应的化学方程式表示为SO2+Br2+2H20=2HBr+H2SO4

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，已知元素X的一种高硬度单质是宝石，Y²⁺电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述不正确的是

A．M元素位于周期表中的第3周期VIA族

B．Z元素最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料

C．化合物XM2 中含有极性共价键和非极性共价键

D．简单离子半径:Y<M

下列实验预期的现象及结论都正确的是（   ）

选项	实验	预期现象	预期结论
A	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
B	向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	Cl2氧化性比I2强
C	铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体	溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解	硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用
D	向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾	生成红褐色透明液体	得到Fe(OH)3胶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D