[化学—有机化学基础]
双－(对烷氧基苯甲酸)－2，3－二氯－1，4－苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：

已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9︰2︰2︰1，
回答下列问题：
（1）A的结构简式为__________。
（2）B的化学名称为_____________。
（3）A与B生成C的化学方程式为___________。
（4）由E生成G的反应类型为________。
（5）G的分子式为_____________。
（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl₃溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_________种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1︰2︰6︰2︰2︰1的结构简式为_______。

钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价电子排布式为___________；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为___________。
（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_______________。
（3）OF₂分子的几何构型为___________,中心原子的杂化类型为___________。
（4）KOH 与O₃反应可得到KO₃(臭氧化钾),KO₃中除σ键外,还存在___________;与O₃^-互为等电子体的分子为___________ (任写一种 )。
（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a="0.4058" nm。

①晶胞中Zn²⁺的配位数为___________个。
②晶胞中紧邻的两个F^-间的距离为_______________________(列出算式即可)nm。
③该晶体的密度为___________(列出算式即可,用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

下列关于有机物的说法中错误的是（   ）

A．以苯甲醇为原料可制取苯甲酸	B．苯不能与溴水发生加成反应
C．糖类、油脂和蛋白质都可水解	D．分子式为C5H12O的醇共有8种结构

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,由以上四种元素组成的一种化合物m在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,另一种产物q是能使品红溶液褪色的气体。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：a<b<c<d

B．m、n、q三种物质中均含有非极性共价键

C．a、b、c三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离

D．d的最高价氧化物对应的水化物是强酸

下列实验操作能达到相应实验目的的是

选项	实验操作	实验目的
A	将二氧化硫气体通人紫色石蕊试液中，观察溶液颜色查化	证明二氧化硫具有漂白性
B	向2mL1mol·L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol·L-1 FeCl3溶液．再加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液	证明 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
C	相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液	探究Cu2+、Fe3+对H2O2 分解速率的影响
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴含NaClO的“84”消毒液,观察红色褪色快慢	证明随溶液ph减小,“84”消毒液的氧化能力增强

 
A. A    B. B    C. C    D. D

“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是（   ）

A．大力推广燃煤发电以满足工业发展的用电需求

B．实施化石燃料脱硫脱硝技术,减少大气污染物的排放

C．加强生活污水的除磷处理,遏制水体的富营养化

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

实验室制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的反应原理为C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl可能发生的副反应是C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O。某探兖小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（3）仪器b中冷凝水从______(填“p”或“q”,下同)口进， ___________口出。
（4）若撤去装置B,对实验的影响是__________________________________________________。
（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是______________________。
（6）已知：CCl₃CHO+OH^-→CHCl₃+HCOO^- ;HCOO^-+I₂-=H⁺+2I^-+CO₂↑;I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100 mol·L^-1碘标准溶液,再加入适量Na₂CO₃溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是__________________________,达到滴定终点的现象是_____________________________________________________,测得产品的纯度为___________。