河北省定州中学2018届高三上学期期末考试化学试题

适用年级:高三
试卷号:301407

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/2/2

1.推断题(共1题)

1.
肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2,且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团,现测得H分子的红外光谱如下图所示:

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题:
(1)肉桂酸甲酯(H)的结构简式为_______。
(2)现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰,且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去):

①化合物F中的官能团有__________(填名称)。
②F→G的反应类型是__________。
③书写下列化学方程式:
F→I:____________________。
G→H:_________________________。
④其中F的同分异构体甚多,其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式:_____________________。

2.单选题(共10题)

2.
质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。工作原理如图,下列说法正确的是

A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池
B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C. 用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连
D. 当外电路中转移0.1mole-时,通过质子交换膜的H+数目为0.2NA
3.
高铁酸盐(如Na2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,以铁基材料为阳极,在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐,装置如图。下列说法不正确的是
A.a为阳极,电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B.为防止高铁酸根扩散被还原,则离子交换膜为阳离子交换膜
C.在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动
D.铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH--4e-=O2↑+2H2O
4.
己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X(g)十H(g)=Y(g) △H<0,其中烃Y的键线式为“王”字,下列有关说法不正确的是
A.烯烃X只有一种结构
B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol
C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代,所得产物有12种
D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物
5.
实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是
选项
实验目的
主要仪器
所用试剂
A
检验石蜡油的分解产物
硬质试管、酒精灯
石蜡油、石棉
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液
C
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液
D
铝热反应
试管、酒精灯
铝粉、氧化铁
 
A.AB.BC.CD.D
6.
废塑料的回收再生利用将工业垃圾变成极有价值的工业生产原料。具有不可忽略的潜在意义。利用如图所示的装置隔绝空气加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,以此探究废塑料的再利用。下列叙述正确的是
A.聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-
B.装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象
D.最后收集的气体可作燃料
7.
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族,电子层数之和10,四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是
A.W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
B.四种元素有两种元素在第二周期
C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
8.
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 (    )
A.原子半径由大到小的顺序为:Y > Z > X
B.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
C.Y、Z两种元素气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1:2
9.
标准状况下,下列说法正确的是
A.等体积CH4和HF所含的电子数相同
B.pH=12的Na2CO3溶液中c(OH-)=10-2mol/L
C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应,放出的气体体积可能为2.24L
D.由H2O制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
10.
Cl2O黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸,制取Cl2O 的装置如图所示。

已知:C12O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃,Cl2的沸点为-34.6℃;HgO+2Cl2=HgCl2 +Cl2O
下列说法不正确的是
A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险
C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O
D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
11.
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作及实验现象
结论
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量酸性高锰酸钾溶液,紫色褪去
溶液中含有Fe2+,不含Fe3+
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产生无色气体,此气体能使澄清石灰水变浑浊
Na2O2已经变质
D
向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀
Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
 
A.AB.BC.CD.D
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    单选题:(10道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:10

    5星难题:0

    6星难题:1

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0