用石油产品A(C₃H₆)为主要原料，合成具有广泛用途的有机玻璃PMMA。流程如下(部分产物和条件省略)

试回答下列问题:
（1）B的名称________；X试剂为_______(化学式)；D中官能团名称_________。
（2）E→G的化学方程式为________________________________________，反应类型是_________。
（3）T是G的同分异构体，1molT与足量新制Cu(OH)₂悬浊液反应最多生成2molCu₂O沉淀，T的结构有________种(不含立体结构)。
（4）若高分子化合物PMMA的相对分子质量为1.5×10⁶，其聚合度为_______。
（5）参照上述流程，以为原料合成 (其它原料自选)。设计合成路线:________________________。

某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：
（1）砷基态原子的核外电子排布式为______________________。
（2）上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。
（3）下列说法正确的是___________
a．电负性：As<Ga b．SiC与GaAs互为等电子体 c．第一电离能：As>Se>Ga
（4）如图所示为GaAs的晶胞结构，晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。
②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。
③一个晶胞的组成为___________。
④已知晶胞棱长a=5.64×10^-10m，则该晶胞密度为ρ=___________。

钨有“光明使者”的美誉,在自然界中主要以钨(+6价)酸盐的形式存在，黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe、Mn)WO₄,钨酸(B)酸性很弱，难溶于水，黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法，第二阶段则是用还原剂还原出金属钨。化合物A、B、C含有同一元素。请回答下列问题：

（1）为提高水浸速率，采取的措施为___________________(写两种)。
（2）用还原剂还原出金属钨。
①碳和氢气均可还原化合物C得钨,用氢气比用碳更具有优点,其理由是___________。
②如果用金属铝与化合物C反应,还原出1mol钨至少需要铝的质量为___________。
（3）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：W(s)+I₂(g)WI₂(g) △H<0。
①一定温度下,向某恒容密闭容器中加入2molI₂(g)和足量W(s)达平衡后,I₂(g)的转化率为20%，则平衡时c[I₂(g)]∶c[WI₂(g)]=___________;相同条件下，若开始加入I₂(g)的物质的量变为原来2倍，则下列数值是原来2倍的有___________(填标号)。
A．平衡常数    B．达到平衡的时间
C．I₂(g)的物质的量浓度   D．平衡时WI₂(g)的体积分数
②工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如右：

反应在真空石英管中进行，先在温度为T₁端放入不纯W粉末和少量I₂(g)，一段时间后，在温度为T₂的一端得到纯净的晶体，则温度T₁___________T₂(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）写出黑钨矿中FeWO₄在步骤Ⅰ中反应的化学方程式__________________________。

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A．b 电极应该接电源的负极

B．装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C．电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D．a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+= S2O42-+2H2O

下列分析正确的是

A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲苯的硝化反应方程式为:

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素，A和B同周期，B和E同主族，C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（   ）
A. 元素的非金属性强弱为：B>A>C
B. 元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C. 元素C的单质是制造光导纤维的材料
D. 形成简单离子半径从大到小的顺序为：D>E>B

下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是(   )

选项	目的	试剂	仪器或用品
A	验证牺牲阳极的阴极保护法	酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾	烧杯、电流表、导线、胶头滴管
B	铝热反应	氧化铁、铝粉	滤纸、酒精灯、木条、 盛沙子的蒸发皿
C	配制1.000 mol/L NaCl	NaCl	容量瓶、烧杯、玻璃 棒、试剂瓶
D	制备乙酸乙酯	乙醇、乙酸、饱和碳酸钠	大小试管、酒精灯

 

A．A

B．B

C．C

D．D

POCl₃广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC1₃，并采取PCl₃氧化法制备POCl₃。
已知：（1）PCl₃的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H₃PO₃和HCl；
（2）2PCl₃+O₂==2POCl₃。
【实验Ⅰ】制备PCl₃

（1）实验室制备Cl₂的原理是________________________。
（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
（3）装置乙中冷凝水从_____（选填a或b）进入。
【实验Ⅱ】制备POCl₃

（4）实验室常用有微孔的试剂瓶保存H₂O₂，“微孔”与上述装置中的___________（仪器名称）目的是一致的。
（5）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl₃含量
①准确称取30.70gPOC1₃产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；
②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO₃标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
④以Fe³⁺ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN 溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN 溶液。
已知：Ag⁺+SCN-==AgSCN↓  K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN )。
（6）POC1₃水解的化学反应方程式为________________________。
（7）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是________________________。
（8）反应中POC1₃的百分含量为________________。