铁红（主要成分为Fe₂O₃）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：

（1）操作Ⅰ的名称是_________。
（2）检验FeCO₃沉淀是否洗净的实验方法是________。
（3）加入NH₄HCO₃溶液的反应除了生成FeCO₃沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为________。
（4）在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式是________，若煅烧不充分，产品Fe₂O₃中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是________。
（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 mol·L^－1 KMnO₄溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe₂O₃，求算产品中Fe₂O₃的质量分数，写出计算过程___。
（已知：10FeSO₄＋2KMnO₄＋8H₂SO₄===5Fe₂(SO₄)₃＋2MnSO₄＋K₂SO₄＋8H₂O）

将 Na₂SO₄、MgSO₄、H₂SO₄溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图所示，下列说法错误的(    )

A. 该混合溶液中 Na₂SO₄的物质的量为 0.2 mol
B. 该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 8mol·L^-1
C. 若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为 1.2 mol·L^-1
D. 若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L^-1NaOH 溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL

下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )

	实验操作	现象	结论
A	将气体通入灼热的 CuO 固体	固体由黑色变为红色	该气体一定为 CO
B	向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液	生成血红色沉淀	该溶液中含 Fe3+
C	向 Al(OH)3中加入 HCl 或 NaOH 溶液	固体均溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	将 SO2通入到酸性 KMnO4溶液中	溶液紫红色褪去	SO2具有漂白性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验现象的描述中正确的是(    )

A．向碘水中加入四氯化碳振荡,静置,观察到下层溶液呈紫红色

B．将二氧化碳通入氯化钙溶液中,产生白色沉淀

C．用激光笔照射置于暗处的硫酸铜溶液,发现溶液中有一条光亮的“通路”

D．向氨水中滴加三氯化铁溶液中,先有红褐色沉淀生成后红褐色沉淀消失

下列有关图示实验正确的是
   

A．称量NaOH固体

B．干燥Cl2

C．稀释浓硫酸

D．石油的分馏

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质说法正确的是

A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

B．右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．明矾易溶于水，可用作净水剂	B．HClO显酸性，可用于杀菌消毒
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白	D．铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂

2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法与该主题相违背的是(　　)

A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行

B．植树造林，绿化环境

C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电

D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

下列实验是化学中的基础实验,请回答有关问题。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分离方法是______,用到的主要仪器是______________，
(2)用图装置分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物,还缺少的仪器有_____，实验时仪器A中冷却水的进口为_______________(选填“a”或“b)
(3)实验室需配制100mL 3.6mol·L^—1的稀硫酸。若采用18 mol·L^—1的浓硫酸来配制稀硫酸需要用到浓硫酸的体积为_____________,实验中将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________。在稀硫酸配制过程中,某同学观察液面的情况如图所示,所配稀硫酸的浓度会____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO₂溶液反应来制取少量ClO₂，装置如下图所示：

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是____________________。
(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
①____________________________________________(用化学方程式表示)，
②HClO + HCl + 2NaClO₂ 2ClO₂↑+ 2NaCl + H₂O。
(3)Clˉ存在时会催化 ClO₂的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO₂的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。实验过程中常需通入适量的 N₂稀释 ClO₂，其目的是_______________________。
(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO₂后，生成了 ClO₂^-、ClO₃^-，该反应的离子方程式是__________。

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃,其化学方程式为：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑为检验FeSO₄高温分解的产物,进行如下实验
(1)检验产物Fe₂O₃取少量FeSO₄高温分解得到的固体,加入一定量__________溶解,再向该溶液中加入适量的__________溶液,如有____________现象产生,则证明产物中存在Fe₂O₃
(2)检验气体产物:将FeSO₄高温分解产生的气体通入下图三个装置中,以检验产生的气体中是否含有SO₂、SO₃。
①三个装量的连接序为_______________(填装置序号)
②实验中如观察到装置A中品红溶液______,装置B  BaCl₂溶液中__________,则可证明FeSO₄高温分解产生的气体中含有SO₂、SO₃。
③装置C中NaOH溶液的作用是_______________(用离子方程式表示〕。