江西省抚州市临川区第一中学2018届高三上学期期末考试理综-化学试题

适用年级:高三
试卷号:301375

试卷类型:期末
试卷考试时间:2018/2/8

1.推断题(共1题)

1.
益康唑是一种抗真菌药物,可通过以下方法合成:

(1)化合物B 中含有的官能团名称为________、________;反应②的类型是______反应
(2)反应④中加入的试剂X 分子式为C7H6Cl2,则X 的结构简式为____________
(3)同时满足下列条件的C的同分异构体一共有_______种;请写出其中任意一种的的结构简式:______________________。
I.能与FeCl3溶液发生显色反应; II.分子中只有2种不同化学环境的氢。
(4)在一定条件下,化合物C 与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:__________________。
(5)根据本题的相关信并结合已有知识,写出以为原料制备的合成路线流程图(乙醇和无机试剂任用)________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

2.综合题(共1题)

2.
二氧化锆(ZrO2)是最重要的氧离子固体电解质,用于制造燃料电池、氧气含量测定仪等。可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质)通过如工艺流程法制得。

已知:①ZrO2具有两性,高温与纯碱共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,与酸反应生成ZrO2+
②部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金属离子
Fe3+
Al3+
ZrO2+
开始沉淀时pH
1.9
3.3
6.2
沉淀完全时pH
3.2
5.2
8.0
 
请回答下列问题:
(1)已知Zr元素的原子序数是40,请写出它在周期表中的位置:____________________________。
(2)烧结时ZrSiO4发生反应的化学方程式为__________________________;滤渣1的化学式为__________。
(3)调节pH=a时,a的范围应该是__________________;用氨水调节pH=b时,所发生反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)本题的流程中,一共有三步过滤操作,北中最后一步过滤所得的Zr(OH)4沉淀需要洗涤,证明该沉淀已经洗涤干净的最佳操作方法是:______________________________________。
(5)工业上用铝热法冶炼锆,写出以ZrO2通过铝热法制取锆的化学方程式:________________。
(6)一种新型燃料电池用掺杂Y2O3的ZrO2晶体作电解质在熔融状态下传导O2-,一极通入空气,另一极通入乙烷,写出负极的电极反应式:________________________________。

3.单选题(共5题)

3.
右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质溶液为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是
A.图2中Y电极为阴极
B.图2中总反应的化学方程式为:2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2
C.图1中电解质溶液的pH增大
D.图1中的a 电极反应式为:CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O
4.
中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献,挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”。青蒿素是从植物黄花蒿茎叶中提取的,荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述不正确的是
A.分子式为C15H22O5
B.它在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度
C.能发生取代反应、水解反应、加成反应,不能发生氧化反应
D.该物质不稳定,容易受到热和还原性物质的影响而发生变质
5.
化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列叙述正确的是
A.白酒中混有少量的塑化剂,少量饮用对人体无害,可以通过过滤的方法除去
B.将猕猴桃和苹果放在一起,猕猴桃更容易成熟。是因为苹果释放的乙烯具有催熟作用
C.氨气可以做制冷剂,是因为氨气有一定的还原性
D.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子,才能被人体吸收
6.
己知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法一定正确的是
A.若X 元素在自然界中存在同素异形体,则W在同周期元素中,原子半径最小
B.若HmXOn为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C.若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D.若四种元素均为非金属,则Y 元素在化合物中不可能显示正化合价
7.
下列实验方案中,能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
测同温同浓度下Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH
比较碳和硫两种元素非金属性的强弱
B
证明氧化性: H2O2强于Fe3+
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中,溶液变成黄色
C
证明浓硫酸具有吸水性
在蔗糖中滴加浓硫酸,蔗糖变黑
D
证明醋酸的电离过程吸热
测定稀醋酸和稀NaOH反应的中和热数据,数值小于57.3kJ/mol
 
A.AB.BC.CD.D

4.实验题(共1题)

8.
已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似,都具有还原性。②甲醛易挥发,甲酸钙易溶于水。为探究过量的甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物,进行如下实验:
(1)在下图装置中进行实验,向a中加入0.5mol·L-1CuSO4溶液50mL和5mol·L-1NaOH 溶液100mL,振荡,再加入40%的甲醛溶液50mL,缓慢加热20分钟后冷却至室温。

仪器a、b的名称分别是________________、_______________。
(2)上述实验有副反应发生,产生的气体为CO、H2中的一种或两种。为确认气体成分,将装置A 和如下图所示装置连接后进行实验。

依次连接的合理顺序为A→____→____→____→____→____→G。副产物中如果有CO,实验现象是:_____________________________________。
(3)已知HCHO 最终被氧化为CO32-,请写出a容器中发生的反应化学方程式:_________________________________________。
(4)反应后a中有红色固体产生,为探究其组成,提出如下假设:
假设一:只有Cu2O  假设二:只有Cu
假设三:CuO和Cu 假设四:_______________;
其中假设三明显不成立,理由是___________________________________。
(5)为了对(4)的猜想进行验证,进行如下实验(以下任步均充分反应):
已知:已知:Cu2O  [Cu(NH3)4]+(无色)[Cu(NH3)4]2+(蓝色) 

①锥形瓶ii中固体加入浓氨水后,完全溶解得到深蓝色溶液,该过程所发生的离子方程式为 __________________________________________; 
②将容量瓶ii中的溶液稀释20倍后,溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为_________________________________。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    推断题:(1道)

    综合题:(1道)

    单选题:(5道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:1

    5星难题:0

    6星难题:6

    7星难题:0

    8星难题:1

    9星难题:0