1.综合题- (共1题)
1.
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题:

(1)W在周期表中的位置是__________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作1:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作II:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。

(1)W在周期表中的位置是__________,Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。
(2)下列说法正确的是__________。
a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸
b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强
c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性
d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱
(3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒,处理后的水中要求QY2的浓度在0.10~0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度,步骤如下:
操作1:取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用NaOH溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。
操作II:再加入一定量的Na2S2O3溶液。(己知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
操作Ⅲ:然后再加硫酸调节水样pH至1~3。
操作时,不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示:

①操作I中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_________________。
④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。
2.单选题- (共1题)
2.
具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取:Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑,其工作原理如图所示。下列叙述正确的是



A.电解一段时间后,阳极室的c(OH-)增大 |
B.Na+由阴极室移向阳极室 |
C.阴极反应式:2H2O+2e-=H2↑+2OH- |
D.电解过程中,当消耗1 mol OH-时,同时生成33.6 L H2 |
3.填空题- (共1题)
3.
磷尾矿难溶于水,主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案,其工艺流程图如下:

请回答下列问题:
(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________,Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。

请回答下列问题:
(1)磷精矿[Ca5(PO4)3F]分解温度_______________(填“高于”、“低于” )950℃;
(2)NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是________________,第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是__________________________。
(3)磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_______________。
(4)其产物CO在工业上有重要的综合应用,现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。

写出石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式_______________,Na+向________(填写“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”)移动。
(5)CO也可由甲酸(HCOOH)制取,甲酸是易溶于水的一元弱酸。
①常温下关于1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液,下列关系不正确的是____________。
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
b.c(H+)+c(HCOOH)=c(OH-)
c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)
d.c(Na+)>c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-)
②向1 L 0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中加水稀释后,c(HCOOH)·c(OH-)的数值________(填写“增大”“减小”或“不变”)。
4.实验题- (共1题)
4.
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,易溶于水,遇酸易分解,Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为: S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq),产品中常含有少量Na2CO3 、Na2SO3和Na2SO4。
实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。
请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为__________________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______________________________________________________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:

①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

请回答下列问题:
(1)按如图所示装置进行实验,装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊,后又澄清,生成的浑浊物质化学式为___________。
(2)装置B的作用为__________________;为保证Na2S2O3的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是_______________________________________________________。
(3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠,选用下列装置进行实验:

①实验装置的连接顺序依次_________________(填装置的字母代号),装置C中的试剂为____________。
②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。
(4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3,需先加水配成稀溶液,再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:1
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:2