纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe₃O₄有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。
 
（1）下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是_______(填字母)。
a.K₂SO₄溶液 b.KMnO₄溶液 c.NaOH溶液 d盐酸
（2）纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是__________。
（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
（4）写出生成Fe₃O₄的离子方程式:______________。
（5）实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1: 2,原因是_____________。

南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐[(N₅)₆(H₃O)₃(NH₄)₄Cl],已知五氮阴离子(N₅^-)是制备全氮类物质(N₅⁺N₅^-)的重要中间体。下列说法正确的是

A．N5+N5-属于化合物

B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有四种离子

C．每个N5-中含有35个电子

D．N5+N5-的摩尔质量为140

下列与化学有关的文献记载中,理解错误的是

A．《咏石灰》“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”,其中“清白”是指碳酸钙

B．《咏煤炭》“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”,其中“乌金”的主要成分是煤炭

C．《天工开物》:“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”,其中提到的是火药

D．《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋汁,取碱浣衣”,其中的“碱”是KOH

二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为-105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。
（1）写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式:_________________
（2）甲同学设计如图所示装置,用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂、回收SOCl₂并验证生成物中含有SO₂(夹持及加热装置略)。

①装置的连接顺序为A→B→______→_____→_____。(填字母)
②冷凝管的作用是____________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤、冼绦、干燥，称得固体为b g。若=___ (精确至0.1)，即可证明ZnCl₂·xH₂O晶体已完全脱水。
（3）乙同学认为SOCl₂ 还可用作由FeCl₃·6H₂O 制取无水FeCl₃ 的脱水剂，但丙同学认为该实验中会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丙同学的观点:____________。

过氧化钠在供氧、防腐、除臭、微量分析等多方面有着重要用途，工业生产过氧化钠的方法是将除去二氧化碳且干燥后的空气通入熔融的钠(温度180~200℃) 中得到氧化钠，然后增加空气流量并迅速升高温度至300~400℃即可得到过氧化钠。某化学兴趣小组模拟工业流程制备过氧化钠的装置如图所示。

请回答下列相关问题。
（1）浓硫酸的作用是______________。
（2）升温至300~400 ℃时发生主要反应的化学方程式是______________。
（3）下列选项中的加热方式适合该实验的是_____(填字母)。

A．水浴

B．油裕(100~260℃)

C．控温电炉(150~500℃)

D． 酒精喷灯(1000~1200℃)

（4）若要提高产品纯度，需在具支试管后添加一个装置，该装置应该是________。
（5）在具支试管后添加(4)中所要求的装置后，某同学还认为制得的过氧化钠中还含有少量的某种杂质,该杂质是________(填化学式)。