工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D. 元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应

某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni²⁺和Cl^-，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中的Ni²⁺的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH值与镍回收率之间的关系。下列说法不正确的是（   ）

A．交换膜a为阳离子交换膜

B．阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

C．阴极液 pH=1时，镍的回收率低主要是有较多的H2生成

D．浓缩室得到1 L 0.5mol/L的盐酸时，阴极回收得到11.8g镍

下列叙述正确的是

A．（CH3）3CCH2CH3的一氯代物只有2种

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下：
(MMA)
下列说法正确的是
A. 若反应①的原子利用率为100%，则物质X为CO₂
B. 可用分液漏斗分离MMA和甲醇
C. 、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应
D. MMA与H₂反应生成Y，能与NaHCO₃溶液反应的Y的同分异构体有3种

某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。下列说法正确的是

A．实验①说明Na2S2O3溶液中水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B．Na2S2O3溶液pH＝8的原因用离子方程式表示为S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C．生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D．实验②说明Na2S2O3具有还原性

下列有关实验原理或操作正确的是

A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2

B．洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次

C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2

D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2

以硅孔雀石[主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃·2H₂O,含SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质]为原料制备CuCl₂的工艺流程如下:

已知: SOCl₂+H₂OSO₂↑+2HCl↑，下列说法不正确的是

A．“酸浸” 时应该用盐酸溶解硅孔雀石粉

B．“氧化”时发生反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-

C．“调pH”时，pH需控制在碱性区域，保证铁元素全部以Fe(OH)3形式除去

D．“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及实验现象	结论
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B	向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去	溶液中含有Fe2+，不含Fe3+
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊	Na2O2已经变质
D	向浓度均为0.1 mol·L-1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1 mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。

B．玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。

C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花不同

D．《泉州府志》：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O
制备过程如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。
（4）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol⁻¹)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹ I₂的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I⁻，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

 
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ．产品的应用
（6）Na₂S₂O₃ 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为__________________________。