Ni₂O₃主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe²⁺>Ni²⁺)：

回答下列问题：
(1) Ni₂O₃中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H₂O₂溶液改为酸性KMnO₄溶液(在该实验条件下，Ni²⁺不能被KMnO₄氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na₂CO₃溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：

①NH₄Cl浓度最好控制为____________g·L^-1。
②当NH₄Cl浓度大于15g·L^-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。

苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M 和高分子化合物N(部分产物及反应条件已略去)：

已知化合物N为
回答下列问题：
(1)B的结构简式为________________，B中能与NaHCO₃反应的官能团名称是_______________。
(2)已知C的分子式为C₅H₁₂O，C能与金属Na反应，C的核磁共抓氢谱有3组峰，峰面积比值是9： 2：1，则M的结构简式为_________________。
(3)由苯酚生成D的化学方程式为______________________。
(4)化合物D与发生反应，除生成化合物N 外，还生成_____________(写结构简式)。   (5)F是相对分子质量比B大14的同系物，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有_____种。①属于芳香族化合物 ②遇FeCl₃溶液显紫色，且能发生水解反应
③苯环上有两个取代基
(6)已知：，写出用苯酚、乙醇和ClCH₂COOH为原料制备化合物的合成路线_________________(其他试剂任选)。

一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是

A．陶瓷片允许水分子通过

B．电池放电时，N极上发生氧化反应

C．电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

D．电池充电时，阴极反应为Li++e-=Li

下列说法正确的是

A．乙烯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．苯转变成环己烷的反应为加成反应，环己烷的二氯代物有4种

C．一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯

D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

W、X、Y、Z是原子序数依次增大且依次差值为2的短周期元素，其中两种为金属元案，且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是

A．4种元素各自形成的单质中，W的熔点最高

B．4种元素中，X的非金属性最强

C．4种元素的简单离子半径中，Y的最小

D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于氨水

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	在FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，静置	苯层呈紫色	Fe3+的氧化性比I2强
B	向PbO2中滴入浓盐酸	生成黄绿色气体	PbO2具有还原性
C	在含Fe3+和Al3+均为0.1mol·L-1的溶液中滴加烧碱稀溶液	先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀	Ksp[Fe (OH)3]> Ksp[Al(OH)3]
D	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是

A．人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用

C．区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

铵盐在工农业生产中有着重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH₄)₂SO₄溶液：

(1)用装置A制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是____________________。
(2)制取(NH₄)₂SO₄溶液时仪器连接的顺序(用接口字母和箭号“→”表示)是a→______________(所选装置不重复使用)。
(3)将装置C中两种液体分离，所需的主要玻璃仪器是______________________。
Ⅱ.为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用用氢氧化镁热分解氯化铵制干燥氨气并得到碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

(4)氯化铵的电子式为_________________，装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________________。
(5)装置B中试剂X为_______________________。
(6)上述装置图中有一处错误，请指出改正的方法：_______________________。
(7)MgCl₂·6H₂O在空气中加热，生成Mg(OH)Cl，若由MgCl₂·6H₂O制备无水MgCl₂，实验方法为________________________。