铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。
Ⅰ.CuSO₄ 和Cu(NO₃)₂是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。
（1）向CuSO₄溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。
N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________________。
（2）制备Cu(NO₃)₂的一种方法是在N₂O₄的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO₃)₂。NO₃^- 的立体构型的名称为_______________，N 原子的杂化方式为________________。NO₃^- 的一种等电子体为________________________。
Ⅱ.CuCl 是较为常见的十1价铜的化合物。
（3）基态Cu⁺ 的价层电子排布式为________________________。
（4）CuCl 的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心， Cu 原子位于Cl 原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为________________。
。

某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO₃、MgSiO₃和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO₃·3H₂O。实验流程如下图所示：

（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_________(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为___________________________________。
（2）加入30%H₂O₂的目的是__________________________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺
萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是__________________________。
（4）室温下，除去MgSO₄溶液中的A1³⁺(使Al³⁺浓度小于1×10^-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为__________，应调节pH的范围为_________________。
已知：①Ksp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33 ②pH="8.5" 时，Mg(OH)₂开始沉淀
（5）下图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为___________________，温度较高时MgCO₃·3H₂O发生转化的化学方程式为_______________________________。

下列实验现象的解释或结论正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液	出现白色沉淀	NaAlO2与NaHCO3水解相互促进
B	向1mL淀粉溶液中滴加3～4滴稀硫酸，水浴加热，冷却后再滴加碘水	溶液呈无色	淀粉已完全水解
C	用浓HCl浸泡红砖粉末一段时间，取上层清液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	红砖中含有FeO
D	向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加入4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴加4～5滴0.1mol/LNaI溶液	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是 （  ）

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M﹥W>Z>Y>X

B．Z与同主族相邻元素的非金属性强弱，可通过它们的氧化物对应水化物的酸性强弱来判断

C．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1和4:2的化合物

D．用M单质的熔点高于其氧化物的熔点

“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(   )

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

D．二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白