乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味,可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烃A合成F的工艺路线如下:

回答下列问题:
（1）E结构简式为____________。C的名称是____________
（2）①的“反应条件”为________;②的反应类型为__________.
（3）F中所含官能团的名称为___________
（4）写出FG反应的化学方程式___________
（5）F的同分异构体中,同时满足下列条件的有__种(不考虑立体异构);①能与FeCl₃溶液显蓝紫色，②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为__________.
（6）观察本题合成路线的试剂及条件,利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCHO、CH₃CHO、制备CH₂=CHCH₂OOCCH₃的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)________________。

黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I₁(Fe)与I₁(Cu)的关系是:I₁(Fe)____I₁(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C₄H₅N)的重要衍生物，血红素(含Fe²⁺)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:

①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O₂是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe²⁺与O₂是通过_____键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可经过SO₂SO₃H₂SO₄途径形成酸雨。SO₂的空间构 型为________。H₂SO₄的酸性强于H₂SO₃的原因是____________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm³,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为N_A,则石墨晶体的层间距d=______cm。

氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题：

(1)a和b仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，则a装置中的固体反应物可以是________(填字母序号)。
A．MnO₂  B．KMnO₄  C．K₂Cr₂O₇
(2)把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl₃和苯)，加热维持反应温度40～60 ℃，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是______________________。
(3)装置c出口的气体成分有HCl、Cl₂、水蒸气和_____。
(4)制取氯苯的化学方程式为_______________________。
(5)装置d中的反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
①碱洗之前要水洗，其目的是______________________________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为_____________________。
(6)生成的氯气中存在HCl、H₂O等杂质气体，若需要增加一个装置除去水蒸气，请画出该装置图，并标明所用试剂________。
(7)工业生产中苯的流失情况如下表所示：

项目	二氯苯	氯化尾气	蒸气	成品	不确定苯耗	合计
苯流失量kg/t	11.7	5.4	20.8	2.0	49.3	89.2

 
则10t苯可制得成品氯苯________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)。

电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,其反应原理如图所示。其中电解产生的H₂O₂与Fe²⁺发生Fenton反应:H₂O₂+Fe²⁺Fe³⁺+OH^-+·OH,生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是(    )

A．电源的X极为正极,Y极为负极

B．阴极的电极反应式为Fe2+-e-Fe3+

C．每消耗1molO2,整个电解池中理论上可产生2mol·OH

D．阳极的电极反应式为H2O-e-H++·OH

下列关于有机化合物的叙述正确的是（  ）

A．已知氟利昂­12的结构式为，该分子是平面形分子

B．1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

D．的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性
C	向FeCl3溶液中加入Cu,振荡	溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色	Cu与FeCl3发生了置换反应
D	室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液	pH(NaB)<pH(NaA)	酸性:HA>HB

 
A. A B. B

A．C

B．D

化学已经渗透到人类生活的方方面面。下列说法正确的是（  ）

A．食盐既可作调味品，也可以作防腐剂

B．去皮苹果放在空气中久置变黄与纸张久置变黄原理相似

C．高纯硅广泛用作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

D．光化学烟雾的形成通常与硫的含氧化合物有关

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。
(1)氮和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。
已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)2N₂(g)＋6H₂O(g)　ΔH₁＝－541．8 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₁。N₂H₄(g)＋O₂(g)N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ·mol^－1，化学平衡常数为K₂。则用NH₃和O₂制取N₂H₄的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K₁、K₂表示)。
(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。