欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr₂O转化为Cr(OH)₃沉淀除去。已知该条件下：

（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：

①初沉池中加入的混凝剂是K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·2H₂O，其作用为(用离子方程式表示)____。
②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr₂O₇^2-＋3HSO₃^-＋5H^＋===2Cr^3＋＋3SO₄^2-＋4H₂O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是_____、____。证明Cr^3＋沉淀完全的方法是____。
（2）工业可用电解法来处理含Cr₂O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr₂O₇^2-的废水，阳极反应式是Fe－2e^－===Fe^2＋，阴极反应式是2H^＋＋2e^－===H₂↑。Fe^2＋与酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反应的离子方程式是_____，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01molCr₂O₇^2-时，至少得到沉淀的质量是____g。

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是___；下列试剂能与甲反应而褪色的是___(填字母)。
a．Br₂/CCl₄溶液    b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：____。
（3）已知：C₂H₅Br＋NaOHCH₃CH₂OH＋NaBr，淀粉通过下列转化可以得到乙(CH₂OHCH₂OH)：
淀粉AB(C₂H₅OH)C(C₂H₄)D(C₂H₄Br₂)乙
①A的分子式是____，试剂X可以是_____。
②写出由D生成乙化学方程式：_______。
（4）已知：
+HCl（-R为羟基）
+H₂
根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙烯、氯化氢为原料制备丙的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂BrCH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃______。
（5）写出丙在引发剂的条件下生成高分子化合物的化学方程式：_____。

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为_____。
（2）A中含有的官能团的名称为_____。
（3）由B到C的反应类型为_____。
（4）C的结构简式为_____。
（5）由D到E的反应方程式为_____。
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_____种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的结构简式为_____。

铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe^3＋基态核外电子排布式为___。
（2）丙酮(CH₃CCH₃O)分子中碳原子轨道的杂化类型是__，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为___。
（3）C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。
（5）某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x－n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____。

1-­溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g·cm^－3。实验室制备少量1­溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H₂SO₄；冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH₂O、12mL 5% Na₂CO₃溶液和12 mL H₂O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1­溴丙烷。
（1）仪器A的名称是___；加入搅拌磁子的目的是搅拌和___。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2­溴丙烷和____。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是___。
（5）步骤4中用5%Na₂CO₃溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na₂CO₃溶液，振荡，___，静置，分液。

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO₃的化学名称是_____。
（2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO₂二次电池。将NaClO₄溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO₂＋4Na2Na₂CO₃＋C。下列说法错误的是（    ）

A．放电时，ClO4-向负极移动

B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2

C．放电时，正极反应为3CO2＋4e－===2C＋CO32-

D．充电时，正极反应为Na＋＋e－===Na

下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

下列物质加热熔化时，所克服粒子间相互作用力属于同类型的是( )

A．食盐和金属钠的熔化	B．氯化铵和单质硫的熔化
C．碘和干冰的升华	D．金刚石和石灰石的熔化