化合物M (C₁₆H₁₄O₂)是一种香料，工业上利用烃A和甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L， 能作为果实催熟剂
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应，再脱水生成不饱和醛：

请回答下列问题：
（1）K的名称是___________；G中含有的官能团名称是______________。
（2）写出D→E的化学方程式____________________________________。
（3）A→B的反应类型是_______；M的结构简式是_________________。
（4）同时满足下列三个条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③除苯环以外不再含有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为____________________。
（5）以乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成1-丁烯，完善以下合成路线(用结构简式表示有机物，箭头上注明试剂和反应条件)______。
CH₃CH₂OHCH₃CHO → …… → ……CH₃CH₂CH=CH₂

X、Y、Z、M、W、Q、R是7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	W	Q	R
原子半径/nm	0.186	0.143	0.104	0.099	0.070	0.066	0.032
主要化合价	+1	+3	+6，﹣2	+7，﹣1	+5，﹣3	﹣2	+1

 
完成下列填空：
（1）上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是____________________；X、Y、Q各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。W和R按原子个数比1∶4构成的阳离子所含的化学键是________________。
（2）表中所列4种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是_______（填化学式），其电离方程式为_____________________________________。
（3）M与Z相比，非金属性较强的是_____________（填元素名称），请从原子结构的角度说明理由________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应，反应方程式如下：
______KMnO₄＋______H₂O₂+______H₂SO₄ →______K₂SO₄＋______MnSO₄＋______O₂↑＋______H₂O
请配平，当有0.5molH₂O₂参加此反应，电子转移的个数为____________。

KIO₃是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
（1）KIO₃的化学名称是_____。
（2）利用“KClO₃氧化法”制备KIO₃工艺流程如下图所示：

“酸化反应”所得产物有KH(IO₃)₂、Cl₂和KCl。“逐Cl₂”采用的方法是_____。“滤液”中的溶质主要是
_____。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____。
（3）KIO₃也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

①写出电解时阴极的电极反应式_____。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_____，其迁移方向是_____。
③与“电解法”相比，“KClO₃氧化法”的主要不足之处有_____（写出一点）。

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。有关说法正确的是

A．锌片发生氧化反应作阴极

B．电子从铁片经过导线流向锌片

C．铁片上电极反应为2H++2e—=H2↑

D．该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法

CPAE是蜂胶的主要活性成分，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是(   )

A．CPAE能发生取代反应、加成反应

B．CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应

D．CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种

利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

A．利用图甲装置，可快速制取氨气

B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用图丙，可验证增加反应物浓度对化学平衡的影响

D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性，还原性

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

B．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C．“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同

D．《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：__________。
（2）资料显示：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质：

①在该实验中，甲部分的装置是__________(填字母)。

如何检查该装置的气密性?__________________________________________。
②乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂：反应的离子方程式是_______________。
③丙装置中通人少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是____________。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法________________________________。