原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；
（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；

①极性键　 ②非极性键 ③配位键　　 ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀
请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中，会造成实验结果偏低的是（ ）

A．加热时间过长，固体部分变黑	B．坩埚内附有不挥发杂质
C．晶体不纯，含有不挥发杂质	D．加热过程中有少量晶体溅出

下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色

D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

化学与技术分苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：



回答下列问题：
（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。
（2）反应①和②分别在装置 和 中进行。(填装置符号)
（3）在分解釜 C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。
（4）反应②为 (填“放热”或“吸热”)反应。反应温度应控制在 50～60℃，温度过高的安全隐患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是  (填序号。已知苯酚是一种弱酸)。

A．NaOH

B．CaCO3

C．NaHCO3

D．CaO

（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为    和    ，判断的依据是 。
（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是   。

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr·H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：
 
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。