已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C^2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。
(1)写出元素符号：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半径由大到小：______(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小_____；
(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是______(用化学方程式解释)；
(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______，Y的电子式为_________；
(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：________________，碳原子与E能形成AB₂型化合物，请写出该物质的电子式：_________。

X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：
请回答：

(1)若X为淡黄色固体，Z是单质。
①组成Z的元素在周期表中的位置是_________。
②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。
a．该反应是氧化还原反应
b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子
（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。
①X与水反应的化学方程式为______________。
②X与O₂混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O₂为____mol。

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是(    )

A．气态氢化物的稳定性：R>W

B．X与Y可以形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物

C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（   ）

A．B3A2

B．AB2

C．A3B2

D．BA2

已知X^＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A．第二周期0族	B．第四周期ⅠA族
C．第三周期ⅠA族	D．第三周期ⅦA族

下列关于化学键的叙述中，正确的是（  ）

A．氢键是一种特殊的共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．I2的挥发破坏了共价键

D．非极性键只能存在双原子单质中

下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （    ）

A．Na2O2 离子键 离子化合物	B．MgCl2 离子键、共价键 离子化合物
C．F2 共价键 共价化合物	D．NaOH 离子键、共价键 离子化合物

关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．图a制取及观察Fe(OH)2

B．图b比较两种物质的热稳定性

C．图c实验室制取NH3

D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

CuSO₄是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(  )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想

对下列污染现象叙述错误的是(    )

A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关

B．酸雨的形成主要与SO2有关

C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关

D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关

实验室利用SO₂与Cl₂在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO₂Cl₂）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。

已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl₂(g)+SO₂(g)SO₂Cl₂(l)，实验装置如图所示。
（1）化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价为__________。
（2）仪器c的名称是_________，c中通入冷水的作用是___________
（3）由仪器c的使用可知SO₂与Cl₂的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是____。
（4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl₂与SO₂。装置e中所盛放的溶液为______（填溶液的名称）。
（5）SO₂Cl₂遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO₂Cl₂发生水解反应的化学方程式为_______。
（6）反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,
若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO₂足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。
（7）为提高本实验中磺酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。
①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶