I．海水开发利用的部分过程如图所示。

(1)向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴，发生反应的离子方程式为_______________________。
(2)富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_________________________________。也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br₂＋Na₂CO₃＋H₂O→NaBr＋NaBrO₃＋NaHCO₃(未配平)，吸收1 mol Br₂时，转移的电子为_____ mol。
(3)下列有关海水综合利用的说法错误的是_______________。
A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．工业生产常选用Ca(OH)₂作为沉淀剂
D．海水提镁涉及到复分解反应
II. C、Ｎ、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素。 
(1)C元素位于元素周期表的位置___________________；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为_______________。 
(2)用“＞”、“＜”或“＝”填空 

离子半径	酸性	还原性	得电子能力
N3-____ Al3+	H2SO4____ HClO4	O2-____ S2-	35Cl ____37Cl

 
(3)黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO₃+3C==K₂S +3CO₂↑+N₂↑反应生成物中，属于非电解质的是_______________，其电子式为__________________。 
(4)在(3)中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为____________________，能证明其递变规律的事实是_______________(填字母) 
A．氧化物对应水化物的酸性
B．气态氢化物的沸点 
C．单质与氢气反应的难易程度
D．气态氢化物的稳定性

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白(填写序号不得分):

族　 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3				⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:__________。(填元素符号)
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________________。
(3)比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，________________的酸性强(填化学式)
(4)工业上制取②的氢化物的化学方程式_______________________________________；
②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为_____________。
(5)②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________________________________________________(用化学方程式表示)
(6)比较③与⑥的氢化物,_______________更稳定,__________沸点更高(填化学式)
(7)写出④的单质与水反应的化学方程式_________________________________________。
(8)写出⑦元素的离子结构示意图______________________,该离子半径_________S^2-(填“﹥”或“﹤”)写出⑩元素在周期表的位置__________________________。

短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（   ）

A．B3A2

B．AB2

C．A3B2

D．BA2

已知短周期元素的四种离子_aA^2＋、_bB^＋、_cC^3－、_dD^－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是(    )

A．原子半径：B＞A＞C＞D	B．原子序数：D＞C＞B＞A
C．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋	D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。

元素R的氢化物的电子式为

A．

B．

C．

D．

已知X^＋结构示意图如下图，则X在元素周期表中的位置是(　　)

A．第二周期0族	B．第四周期ⅠA族
C．第三周期ⅠA族	D．第三周期ⅦA族

M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是(　　)

A．M与R可以形成MR2型离子化合物

B．在MR2中M的离子半径比R的离子半径大

C．形成的两种离子分别是M＋和R2－

D．MR2的电子式为

W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是(    )

A．简单离子半径Y>X

B．非金属性W>Z

C．氢化物稳定性X>Z>W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z

下列说法正确的是

A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族

B．D−核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族

C．位于同一主族的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x+4

D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x+19

下列物质中只含有离子键的是

A．H2O

B．NH4Cl

C．Na2S

D．Na2O2

下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（   ）

选项	实验操作	现象	结论
A	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液紫色褪色	SO2具有漂白性
B	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液显红色	原溶液中有Fe3+无Fe2+
C	将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液	有白色沉淀生成	证明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸
D	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于化学键的叙述中，正确的是（  ）

A．氢键是一种特殊的共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．I2的挥发破坏了共价键

D．非极性键只能存在双原子单质中

下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是

A．加热氧化铜制铜	B．氧化铁与铝粉反应制铁
C．电解熔融氯化铝制铝	D．电解熔融氧化镁制镁

如图所示，用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A．过滤海带灰浸取液

B．在滤液中通入Cl2

C．先放出下层液体，再放出有机层苯

D．回收萃取剂苯并获得单质碘

关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )

A．图a制取及观察Fe(OH)2

B．图b比较两种物质的热稳定性

C．图c实验室制取NH3

D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物

下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）

A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-

B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐

C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3

D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-

CuSO₄是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是(  )

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3

B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL

C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③

D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想