某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。
I. (1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。
(2)向Na₂S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。
II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3) 仪器A的名称为__________， B为__________，干燥管D的作用为___________。
(4)若要证明非金属性：Cl>I， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO₂并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

查阅资料可知：
①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃。
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-。
(1)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N₂一段时间，目的是____________。 A中反应的化学方程式_____________。
(2)装置B中观察到的主要现象______________。
(3)装置C中盛放的试剂是______________。
(4)装置E的作用是______________。
(5)写出NO被酸性KMnO₄氧化的离子反应方程式______________。

下列有关物质或离子的性质，错误的是

A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO	B．半径：K+>Al3+>S2->C1-
C．氧化性: C12>S>Se>Te	D．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X的一种单质是自然界中硬度最大的物质

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

下图所示的实验，能达到实验目的的是(    )

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	验证非金属性:Cl＞C＞Si	实验室制氨气	研究催化剂对化学反应速率的影响

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

下列各组物质中所含化学键类型相同的是

A．NaF、NH4Cl

B．NaOH、NaClO

C．CaO、Na2O2

D．MgCl2、Mg(OH)2

实验是化学的灵魂，下列关于实验现象的叙述正确的是

A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生:再通入SO2，产生沉淀

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解:再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生白色沉淀，后又逐渐溶解

D．纯铁与稀硫酸反应产生氢气速率较慢，如滴入几滴硫酸铜溶液，速率加快

下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（    ）

A．2HgO2Hg+O2↑	B．2Al+3MnO22Al2O3+3Mn
C．2MgO2Mg+O2↑	D．3CO+Fe2O32Fe+3CO2

下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是

A．在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢

B．硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出下列元素名称:②_________；⑪___________。
(2)在这些元素中，金属性最强的元素是______(用元素符号表示)，元素⑨与元素⑩相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是______________。
a.常温下⑨的单质和⑩的单质状态不同
b. ⑩的氢化物比⑨的氢化物稳定
c.一定条件下⑨和⑩的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(3)⑦的最高价氧化物对应水化物与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：______。
(4)②的气态氢化物与HC1在空气中相遇有白烟生成，写出白烟对应物质的电子式_________。