1.综合题- (共5题)
1.
利用化学反应可以为人类提供能源，也可用来解决环境问题。
(1)已知某些化学键的键能数据如下：
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 _____ % (结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”) ；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L (标准状况)。
(1)已知某些化学键的键能数据如下：
| 化学键 | H-H | O=O | O-H |
| 键能kJ·mol-1 | 436 | 495 | 463 |
①写出H2与O2反应生成水蒸气的热化学方程式____________；
②利用该反应设计成燃料电池，已知该电池每发1kW·h电能生成360g水蒸气，则该电池的能量转化率为 _____ % (结果保留三位有效数字)。
(2)三室式电渗析法可以处理含K2SO4的废水，原理如图所示，两极均为惰性电极，ab为阳离子交换膜，cd为阴离子交换膜。
①阴极区的pH______(填“升高”或“降低”) ；
②阳极发生的电极反应式为__________；
③当电路中通过1 mol电子的电量时，阴极上生成气体的体积为_____L (标准状况)。
2.
下表是A、B、C三种有机物的有关信息：
请结合信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
(3)写出C的同分异构体______________。
(4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；
②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管 b中的试剂是_______。
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为： |
| B | ①可以从煤干馏生成的煤焦油中提取；②填充模型为： |
| C | ①工业生产中可通过A与H2O加成获得；②相对分子质量为46 |
请结合信息回答下列问题：
(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的反应类型为______。
(2)B与浓硝酸发生反应的化学方程式为________________。
(3)写出C的同分异构体______________。
(4)①C与乙酸可反应生成酯，其化学方程式为______；
②反应装置如图，a试管中碎瓷片的作用是_______；试管 b中的试剂是_______。
3.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。
(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。
(2)n的电子式为_________。
(3)请列举q的一种用途________。
(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。
(1)Y形成的简单阴离子结构示意图为_________。
(2)n的电子式为_________。
(3)请列举q的一种用途________。
(4)W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(5)写出n、p第一步反应的化学方程式________。
4.
X、Y、Z、M、W、Q是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一 定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。
| 元素代号 | X | Y | Z | M | W | Q |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +3 | +6,-2 | +7,- 1 | +5,- 3 | -2 |
完成下列填空:
(1)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是_____。
(2)X2Q2为______化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)Z元素的单质是黑火药的主要成分之一，在反应中Z元素的单质表现了_____性。
(4)下列能说明M元素比z元素非金属性强的是_____(填字母标号)。
a.M的气态氢化物的沸点强于Z的
b.M的氧化物对应水化物的酸性强于Z的
c.M的单质与Z的气态氢化物的水溶液反应，使其变浑浊
d.一 定条件下Z、M的单质与Fe反应，产物中铁的价态前者比后者低
(5)科学家们认为存在含氢量最高的化合物WH5,预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式__________。
5.
实验室可用氯气和金属铁反应制备无水三氧化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。装置如下:
(1)仪器a的名称是________。
(2)A中反应的化学方程式是________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。
(1)仪器a的名称是________。
(2)A中反应的化学方程式是________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)反应开始时，先点燃_______处的酒精灯(填“A”或“D”)。
(5)D中反应开始后，收集器中有大量棕红色烟生成，反应结束后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加水溶解，充分反应后，加入KSCN溶液未变红色，其原因是__________。(用离子方程式表示)。
2.单选题- (共9题)
6.
下图是电解实验装置，X、Y都是惰性电极，a是滴有酚酞的饱和NaCl溶液。下列有关实验的说法正确的是
| A．X电极为阳极，Y电极为阴极 |
| B．X电极溶液先变红色，且有刺激性气味气体产生 |
| C．将X、Y两极产生的气体收集起来，相同条件下其体积比略大于1: 1 |
| D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH未发生变化 |
7.
下列关于有机物的说法正确的是
| A．蔗糖、果糖和麦芽糖都是双糖 |
| B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热 |
| C．油脂在酸性或碱性条件下水解都可得到甘油 |
| D．等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多 |
8.
化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料 |
| B．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 |
| C．“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素 |
D．聚乙烯 和聚氯乙烯 都是食品级塑料制品的主要成分 |
和
不是同种物质
和
互为同分异构体
11.
下列关于元素周期表的说法不正确的是
| A．元素周期表中一共有18个纵行 |
| B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 |
| C．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 |
| D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32 |
12.
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
| A．气态氢化物的稳定性: H2O>NH3>SiH4 |
B．如右图所示实验可证明元素的非金属性: Cl>C>Si  |
| C．若X-和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: X>Y |
| D．在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(9道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：3