硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。
（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S），该物质可转化为H₂S，主要反应如下：
i.水解反应:COS(g)+H₂O(g)H₂S(g)+CO₂(g)△H₁
ⅱ.氢解反应:COS(g)+H₂(g)H₂S(g)+CO(g) △H₂
已知反应中相关的化学键键能数据如下表：

化学键	H-H	C=O(COS)	C=S	H-S	CO
E/kJ·mol-1	436	745	580	339	1076

 
①一定条件下，密闭容器中发生反应i，其中COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则A、B、C三点对应的化学反应速率大小顺序为_________（填标号）。

②结合上表中数据，计算反应ⅱ的△H₂为___________。
③反应ⅱ的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_______________（填“A”或“B”）。T₁℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol COS(g)和1molH₂(g)，发生反应ⅱ，COS的平衡转化率为__________________。
（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式如下所示，
，在Ag⁺催化作用下，S₂O₈^2-能与Mn²⁺在水溶液中发生反应生成SO₄^2-和MnO₄^-，该反应的离子方程式为______。
（3）NaHS可用于污水处理的沉淀剂。
已知：25℃时，反应Hg²⁺(aq)+HS^-(aq)HgS(s)+H⁺(aq)的平衡常数K=1.75×10³⁸，H₂S的电离平衡常数K_a1=1.0×10^-7，K_a2=7.0×10^-15。则K_sp(HgS)=__________。
（4）降低SO₂的排放量已经写入2018年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO₂，还可以制得H₂SO₄。在阴极放电的物质是_____________，在阳极生成SO₃的电极反应式是__________________。
。

有机物M的合成路线如下图所示：

已知：R—CH=CH₂R—CH₂CH₂OH
请回答下列问题：
（1）有机物B的系统命名为___________。
（2）F中所含官能团的名称为___________，F→G的反应类型为__________。
（3）M的结构简式为___________。
（4）B→C反应的化学方程式为_________。
（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl₃溶液反应显紫色的有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。
（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）______。

云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”，所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.
（1）基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.
（2）Ni(CO)₄常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl₄、苯等有机溶剂，为___________晶体，Ni(CO)₄空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为___________，写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).
（3）与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 > (填化学式)______，理由是_______________________________________________________________.
（4）H₂S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角，请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.
（5）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知Ni²⁺半径为69nm，O^2-半径为140nm，阿伏伽德罗常数为N_A，NiO晶体的密度为_________g/cm³(只列出计算式).

氮化俚(Li₃N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li₃N易水解)。

请回答下列问题：
（1）Li₃N水解的化学方程式为__________________。
（2）实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
（3）)装置D的作用是_______________。
（4）请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象______________。
（5）测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至500.00mL；取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。
①判断滴定终点的现象是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为___________。

③若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是有C、H、O三种元素组成的
C. C₅H₉BrO₂的同分异构体中，能与NaHCO₃反应产生CO₂的有10种
D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是

A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡    B. 乙和戊都含有离子键
C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)    D. A、B、C形成的化合物一定显酸性

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为:S、H₂S、HCl
D. G中可收集到纯净的产品

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是（  ）

A	B	C	D
泰国银饰	埃及棉制品	捷克水晶饰品	土耳其彩瓷
金属材料	天然高分子材料	合成高分子材料	无机非金属材料

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某研究小组用下图装置进行SO₂与FeCl₃溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在______中，再加水稀释，这样操作的目的是__________________________________________。
（2）通入足量SO₂时，装置C中观察到的现象为___________________________________。
（3）根据以上现象，该小组同学认为SO₂与 FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺ 生成___________________________________________；
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO₄^{2 -}，该做法____（填“合理”或“不合理”），理由是__________。
（4）D装置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。
（5）为了验证SO₂具有还原性，实验中可以代替FeCl₃的试剂有____________（填字母）。
a.浓H₂SO₄ b.酸性KMnO₄溶液 c.碘水 d.NaCl溶液