（题文）（题文）天然食用香料X是芳香族化合物，可以从某些植物中提取。由X合成H的路线如下：

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，检验A中非含氧官能团所用的试剂为_______。
（2）②的反应类型为____________。反应③的化学方程式为_____________。
（3）F中所含官能团的名称为____________，其同分异构体中，遇FeCl₃溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为________种，写出其中一种结构简式：____________。
（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线______________，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF₄、UO₂及(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃]等。
回答下列问题:
（1）UF₄用Mg 或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2 的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。
（2）已知:2UO₂+5NH₄HF₂ 2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+ 4H₂O ↑
HF₂^-的结构为[F-H…F]^-
①NH₄HF₂中含有的化学键有__ (填选项字母)。

A．氢键

B．配位键

C．共价键

D．离子键 E.金属键

②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。
（3）已知:3(NH₄)₄[UO₂(CO₃)₃] 3UO₂+10NH₃↑+9CO₂↑+N₂↑+9H₂O ↑
①写出与NH₄⁺互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
②物质中与CO₃^2- 的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。
③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4 个碳原子位于立方体的面心，4 个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C 原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm³，N原子的半径为r₁cm,C原子的半径为r₂cm，设N_A为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r₁、r₂、N_A的代数式表示，不必化简)。

亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：
（1）常温下，HCN的电离常数K_a=5.0×10^-10。
①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____。
②浓度均为0.5mol·L⁻¹的NaCN和HCN的混合溶液显___(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：____。
（2）转化池中发生复分解反应生成K₄Fe(CN)₆，说明该反应能发生的理由：_____。
（3）系列操作B为_______。
（4）实验室中，K₄Fe(CN)₆可用于检验Fe³⁺，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可用于治疗可溶性盐Tl₂SO₄中毒，得到K₂SO₄及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：_____。
（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K₃Fe(CN)₆和亚铁氰化钾K₄Fe(CN)₆的混合溶液。①K⁺移向催化剂______(填“a”或“b”)。②催化剂a表面发生的反应为_______。

利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N₂O₅，装置如图所示，下列说法不正确的是

A．电极a和电极c都发生氧化反应

B．电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C．c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D．装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2moH+通过质子交换膜

美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH₂CHO）分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是

A．HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应

B．乙醇醛糖是一种有机物，能燃烧，可溶于水

C．HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

D．乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质，且互为同系物

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR₃型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是

A．R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2

B．上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡

C．YR6能在氧气中剧烈燃烧

D．元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X

《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数对，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。” 以下说法不正确的是

A．金属冶炼方法由金属活动性决定	B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量	D．该法与近代往生铁水吹空气炼钢异曲同工

水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄·H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼
（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄·H₂O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量
（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。用0.15mol·L^-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO₃固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为___________________。