化合物J是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下：

已知：①C为最简单的芳香烃，且A、C互为同系物。
②2ROH＋NH₃HNR₂＋2H₂O(R代表烃基)。
请回答下列问题：
(1)A的化学名称是______________，H中的官能团名称是________________________。
(2)由D生成E的反应类型是__________，G的结构简式为________________________。
(3)B＋C→D的化学方程式为______________。
(4)L是F的同分异构体，含有联苯结构，遇FeCl₃溶液显紫色，则L有__________________(不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶1的结构简式为______。
(5)写出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇为原料制备化合物的合成路线(其他无机试剂任选) __。

硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：
(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。
(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。
(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。
(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。
(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na₂SeSO₃)与H₂SO₄溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。
(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu^2＋。已知：25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1＝1.0×10^－7，K_a2＝7.0×10^－15，CuS的溶度积为K_sp(CuS)＝6.3×10^－36。反应Cu^2＋(aq)＋HS^－(aq) CuS(s)＋H^＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)（   ）

A	B	C	D
苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯	乙醇与浓硫酸作用制乙烯	中和热的测定	蒸馏分离水与乙醇的混合物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法正确的是（   ）

A．糖类、油脂、蛋白质均可水解

B．服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸性

C．PM2.5是指粒径不大于2.5×10－6 m的可吸入悬浮颗粒物

D．汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH₃)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH₃CO)₂O]为原料合成。下列说法正确的是（  ）

A．1mol乙酰水杨酸最多消耗2 molNaOH

B．已知HCHO为平面形分子，则乙酸酐中最多8个原子共平面

C．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸

D．服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液

黄血盐[亚铁氰化钾，K₄Fe(CN)₆·3H₂O]可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺如下所示：

下列说法错误的是（  ）

A．HCN溶液有剧毒，含CN－的废水必须处理后才能排放

B．“系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

C．“试剂 X”可能是K2CO3

D．“废水”中含量较多的溶质为CaCl2

叠氮化钠(NaN₃)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN₃易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t－BuNO₂，以t－Bu表示叔丁基)与N₂H₄、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯
取一定NaNO₂溶液与50%硫酸混合，发生反应H₂SO₄＋2NaNO₂===2HNO₂＋Na₂SO₄。可利用亚硝酸与叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：________________。
(2)制备叠氮化钠(NaN₃)
按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应方程式为：t－BuNO₂＋NaOH＋N₂H₄===NaN₃＋2H₂O＋t－BuOH。

①装置a的名称是________________；
②该反应需控制温度在65 ℃，采用的实验措施是____________________；
③反应后溶液在0 ℃下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是______________________________________________。
(3)产率计算
①称取2.0 g叠氮化钠试样，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L^－1六硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]溶液40.00 mL[发生的反应为2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆＋2NaN₃===4NH₄NO₃＋2Ce(NO₃)₃＋2NaNO₃＋3N₂↑](假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10 mol·L^－1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]为标准液，滴定过量的Ce^4＋，终点时消耗标准溶液20.00 mL(滴定原理：Ce^4＋＋Fe^2＋===Ce^3＋＋Fe^3＋)。计算可知叠氮化钠的质量分数为__________(保留2位有效数字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏大的是______(填字母代号)。

A．锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗

B．滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

C．滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内

(4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶液碱性明显增强，且产生无色无味的无毒气体，试写出反应的离子方程式：____________________________。