A、B、C、D 4种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族；B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数比为1:1；丙中A、C原子个数比为2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1；戊中D、C个数比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应，生成物为两种，其中一种为C的单质。
（1）写出对应物质的化学式①乙_______；②丁_______。
（2）B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式_______。
（3）写出下列物质的电子式①甲_______；②戊_______。
（4）A、B、C、D4种原子的半径由大到小顺序______（填元素符号）。
（5）由A、B、C、D4种原子组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为______。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑨		⑦	⑧

 
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为______。
（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）____。
（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程如下_____。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是____。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低
b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈
d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a．M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_____。
b．N→⑥的单质的化学方程式_______。

下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（   ）

	实验目的	实验操作及现象
A	检验某固体物质中含有NH4+	取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红
B	证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明氯的非金属性强于碳	将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊
D	验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2	向5mL饱和氯水中滴加少量0．1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语的表示正确的是( 　　)

A．NH4Cl的电子式：	B．S2-的结构示意图：
C．氨的电子式：	D．碳元素位于第2周期，VIA族

根据表中信息判断以下叙述，正确的是（   ）

短周期元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0．160	0．143	0．089	0．102	0．074
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

 

A．氢化物的稳定性为H2T<H2R	B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性	D．L2+与R2-的核外电子数相等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是
A. 原子半径：As＞Cl＞P     B. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr
C. 还原性：As^3-＞S^2-＞Cl^-    D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（   ）
A. KOH B. CaCl₂     C. H₂O D. NaCl

下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是（   ）

A．浓硫酸滴在纸上使纸变黑，是由于浓硫酸有脱水性

B．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

C．欲除去CO2中的水蒸气，可将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D．不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗

用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（   ）

	①中的物质	②中的物质	预测①的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	MgCl2溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

海洋约占地球表面积的71％，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2===2Cl-+Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO2属于大气污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧

氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：

①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO₄液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe²⁺+2NH₃·H₂O===Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺和_____。
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3 mol／L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应2NO₂+2 NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_____。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是______。
（4）装置②的作用是_____，发生反应的化学方程式是______。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是______。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中可行的是______。（选填字母）
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化