金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)可用来制备TiO₂，同时得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)，工艺流程如图所示：

己知：①FeTiO₃+2H₂SO₄=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O
②TiO²⁺易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式：_____。
（2）过程II中加入适量铁屑的目的是____。
（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是_____。
（4）由滤液IV提取TiO₂的过程如下：

①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：______。
②由2Mg+TiCl₄→Ti+2MgCl₂反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于___℃即可。

③电解TiO₂制备钛的方法如图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO₂熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为____。