Ⅰ. 有下列10种有机物，请回答有关问题。

（1）属于芳香烃的是 ；(填序号，下同)
（2）属于醇类的是 __；
（3）核磁共振氢谱图上只有一个峰的是 __；
（4）有机物②中官能团的名称是 __ ；
（5）有机物④的最简单同系物的结构简式是   。
Ⅱ．（５分）（1）烃（）的系统命名法的名称是 ；
（2）下列有机物中，含有两种官能团的是    ；
A．CH₃-CH₂-Cl B．CH₃CHO C．CH₂="CHBr " D．CH₃CH₃
（3）能使酸性高锰酸钾溶液褪色但不能使溴水褪色的是 ；
A．乙烯   B．乙炔 C．苯   D．乙苯
（４）下列四种有机物分子式都是C₄H₁₀O，其中不能被氧化为同碳原子数的醛的是______。

A.①　和②   B.②　和③ C.③　和④ D.①　和④
Ⅲ．（５分）由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E，其合成过程如下：

⑴写出C的结构简式 　　。
⑵写出下列转化的化学方程式：
A→B: ；
B+D→E: 。

（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。其中属于调味剂的是_________，属于着色剂的是__________，属于防腐剂的是_________。
（2）亚硝酸钠有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

性质	亚硝酸钠	氯化钠
1．酸性条件下的稳定性	微热时分解为NO和NO2	微热时不分解
2．熔点	271℃	801℃
3．室温时的溶解度	约80g	约35g

 
①请根据表中信息设计一种鉴别NaNO₂和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：_________________________________________________________________
②碘是人体中不可缺少的_________（选填“常量”或“微量”）元素。
③食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是______；（填字母）。
a．碘化钾被氧化，造成碘化钾的碘损失率高。
b．碘化钾升华，造成碘化钾的碘损失率高。
c．碘化钾与食物中的成分发生反应，造成碘化钾的碘损失率高。
④萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）_____________；

A．酒精

B．四氯化碳

C．乙酸

⑤可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应化学方程式为： 5KI＋KIO₃+ 6HCl ="=" 6KCl + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是________________________
⑥已知碘酸钾受热易分解，你认为在用碘酸钾加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？__________________。
⑶糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
①油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH₂）和____________（写结构简式）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_____（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
③淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：______________。

下列说法正确的是（）

A．苯分子中含有三个碳碳双键

B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯

C．葡萄糖能够发生银镜反应

D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解

下列几种物质的用途说法正确的是

A．氨气可以用来保存粮食、水果

B．福尔马林稀溶液可用于各种水产品保鲜

C．二氧化硫可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，这体现了二氧化硫的漂白性

D．二氧化硅是制造光导纤维的主要原料

现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al₂O₃组成的混合物，将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al₂O₃的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70 mol·L^－1的NaOH溶液体积是

A．600

B．300

C．800

D．900

节能减排是构建和谐社会的重大举措。下列举措不符合这一要求的是( )

A．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

B．包装盒、快餐盒等全部用聚苯乙烯生产，以减少木材的使用

C．农村大力发展沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

D．推广使用乙醇汽油作汽车燃料

绿色化学最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。以下反应最符合这一要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯	B．光照条件下甲烷与氯气反应制一氯甲烷
C．铜和浓硝酸反应制硝酸铜	D．用铜作催化剂将乙醇氧化为乙醛

黄铁矿(主要成分为FeS₂)曾是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下图所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
III．测定铁元素的含量的实验步骤如下图所示。

问题讨论：
(1)上述装置中，甲瓶内所盛试剂是____________溶液。
(2)向乙瓶溶液中滴加H₂O₂溶液时，发生氧化还原反应的离子方程式为_______。
II中除了可以用H₂O₂溶液作为氧化剂，还可以加入____________（填序号）。
①氯水②浓H₂SO₄ ③HNO₃ ④Fe₂(SO₄)₃
(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为___________________。
(4)III的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？并说明理由。（如合理，则此空不填）___________（填“合理“或”不合理“）、_____（如合理，则此空不填）。
(5)若要测定铁元素的含量，则步骤III中还需要测定的数据有______________。