二氧化氯(ClO₂)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用。回答下列问题：
I.实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠(NaClO₃)。
（1）盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，书写反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________，当反应中转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为________________________________。
（2）使用双氧水作还原剂的优点是_________________________________________。
II.当pH≤2.0时，NaClO₂能被I⁻ 完全还原成Cl⁻；（离子反应方程式为ClO₂⁻+4H⁺+4I⁻→2I₂+Cl⁻+2H₂O）。回答下列问题：
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆（2Na₂S₂O₃+I₂→2NaI+Na₂S₄O₆）。欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：

步骤Ⅰ	称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节pH≤2.0
步骤Ⅱ	向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ	用c mol/L的Na2S2O3溶液滴定发生反应

 
（1）步骤Ⅱ加入指示剂的名称是_______________。滴定终点时溶液的颜色变化为_________。
（2）若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为__________(用含W、c、V的代数式表示)。
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN⁻ 氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl⁻，处理含相同量CN⁻的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的___倍。

毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

	Ca2+		Mg2+	Fe3+
开始沉淀的pH		11.9	9.1	1.9
完全沉淀的pH		13.9	11.1	3.2

 
已知：室温条件下BaC₂O₄和CaC₂O₄均为沉淀，但BaC₂O₄的溶解度相对较大
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是_____
a．容量瓶    b．量筒 c．烧杯 d．滴定管 
（2）为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有________________________（至少两条）。
（3）加入氨水调节溶液pH=8的目的是__________________ 。滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是________________________________。
（4）操作Ⅳ的步骤是：___________、___________、过滤。

下列说法错误的是

A．SO2可作食品添加剂	B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂	D．熟石灰可作食品干燥剂