溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al³⁺、Fe³⁺等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）已知步骤III的滤液中不含NH₄⁺。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。
（2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。
（3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。
（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。

一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co₂O₃·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因____。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)₃，碳酸钠溶液在产生Al(OH)₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_____ 。
(4)如图是CoCl₂^.6H₂O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______________ 。

某无色溶液,由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al(OH)₄]^-、MnO₄⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )

A．不能判断溶液中是否存在SO42−	B．溶液中一定不存在的离子是CO32−
C．不能判断溶液中是否存在Ag+	D．不能判断是否含有[Al(OH)4]-离子

化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A．单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能

B．“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

C．雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾

D．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因