A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是____；工业上冶炼A的化学反应方程式是____。
（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是____；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJ·mol^-1，则C完全燃烧的热化学方程式是_____。A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是_________。

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（  ）
A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

［化学—选修物质结构与性质］
第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念。
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子核外电子排布式______________________________。
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中CO₂相同，右图正方体是Pt晶胞示意图，
叙述Pt原子在晶胞中位置：___________________________________________________。

（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤对电子，则XeO₃为____________分子（填“极性”或“非极性”）；XeO₃分子中中心原子的杂化类型为______________；XeO₃分子实际空间构型为_________________________________。
（4）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是____________。

某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是_________（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na₂SO₃已经被氧化（简述实验步骤）：
___________________________________________________________________。
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______________________________________。
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法_______________________________。