应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。
(1)已知反应：Br₂＋2Fe^2＋＝2Br^－＋2Fe^3＋，向10 mL 0.1 mol·L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定有__________(填序号)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，还含有Br^-
(2)773 K、固定体积的容器中,反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡时能生成0.1amol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为__________；
②在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可)________________、___________________；
③下列与催化剂有关的说法中，正确的是______(填字母序号)。
a. 使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g)CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－1
b. 使用催化剂, 能够提高反应物转化率
c. 使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K
(3)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Ni作__________(填“阴”或“阳”) 极；
②Ni电极的电极反应式为：___________________。
(4)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五种物质中的__________(填化学式)能使上述还原过程发生。
②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定_____________________推(计)算反应速率。

（化学一物质结构与性质）
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

A的最简单氢化物	B的最简单氢化物	M的最简单氢化物	X的氧化物	Y的最简单氢化物	Z的最高价氧化物
含氢量最高的有机物	水溶液呈碱性	水溶液呈酸性	两性氧化物	分子呈正四面体构型	对应水化物为最强酸

 
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式_____________。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为_____________。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是_____________。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是_____________，属于_____________分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点_________Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点_____Z氢化物的沸点，原因是__________________。

我国规定：室内甲醛含量不得超过0.0 8mg·m^－3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO₄溶液测定空气中甲醛（HCHO）的含量。
（查阅资料）KMnO₄( H^＋)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。
4MnO₄^―＋5HCHO＋H^＋＝4Mn^2＋＋5CO₂↑＋11H₂O
2MnO₄^―＋5H₂C₂O₄＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O
（实验一）
按如图所示装置进行采样

（1）由图可知甲醛的物理性质为__________________________________________
（2）空气中甲醛采样吸收装置中用到的玻璃仪器为：玻璃导管、______________
（3）为了使通过吸收装置的甲醛尽可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只写出一种即可）________________________________________________________。
设置空气采集器为恒定流量0.5 L/min，采集20min。
（实验二）
量取10.00 mL 的甲醛吸收液转移到锥形瓶中，量取12.00 mL 1.00×10^－3 mol·L^－1KMnO₄溶液于锥形瓶中，并滴入几滴稀H₂SO₄备用。
（4）用1.00×10^－3 mol·L^－1标准草酸溶液进行滴定，当______________________________________________
时，达到滴定终点。
（5）记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。重复实验2次，消耗草酸溶液的体积分别为10.90 mL、10.02 mL、9.98 mL。计算该居室内空气中甲醛的浓度为_______________mg·m^－3。
（6）若滴定过程中，发现滴定管下端开始有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_____
（填“偏大”、“无影响”、“偏小”）
（实验三）
环境监测站工作人员采样后，将5.00 mL 的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入显色试剂0.5 mL，盖紧瓶塞，摇匀，静置显色。当室内环境温度不同时，记录显色时间见下表。

环境温度／℃	5	10	15	20	25	30	35
显色时间／min	45	30	15	13	10	7	5

 
（7）由该表可以得出的结论是_______________________________________________
（8）请用化学反应原理解释_________________________________________________