2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：

已知：
（1）写出A、E的结构简式： A ________________    E ________________。
（2）试剂①是___________，该步反应类型是_________反应。
（3）反应③的条件是____________，该步还产生另一有机副产物：____________。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式______________。
①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应；
（5）四氢呋喃还可以由化合物G (C₄H₉ClO)在氢氧化钠作用下制得，请写出该反应的方程式______________________。
（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下：
_________________________________________

下列实验操作能达到目的或对实验结果的推理正确的是

A．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶都用待装液体润洗

B．用pH试纸测定CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH是弱电解质

C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有

D．将镁和铝用导线连接再插进稀NaOH溶液中，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．验证反应的热效应

B．定量测定化学反应速率

C．滴定FeSO4溶液

D．构成铜锌原电池

测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^一反应成I₃^一，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^一 I₃^一。通过测平衡体系中c(1₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c (1₂)，采用如下方法：取V₁mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂0₃溶液进行滴定(反应为I₂+2Na₂S₂0₃=2Nal+Na₂S₄0₆)，消耗V₂mL的Na₂S₂0₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
(1)上述滴定时，可采用____ 做指示剂，滴定终点的现象是____。
(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c (1₂)
B．不可行。因为I^一能与Na₂S₂0₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^-和I₃^一不溶于CC1₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85。回答下列问题：
(3)操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。试指出该操作中应注意的事项为____。（任写一条）
(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。
(5)实验测得上层溶液中c（I₃^一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^一I₃^一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。