09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷

1.

已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：　　
(1)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 ___(填“＞”、“＜”或“＝”)570 kJ
(2)现有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合气体0.5mol，完全燃烧生成一定质量的CO₂气体和10.8gH₂O(l)，放出203kJ的热量，则1molCH₄完全燃烧生成CO₂气体和H₂O(l)的热化学方程式为 ______________________ 。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极为：__________(填A或B)。若该电池工作时增加了1mol H₂O，电路中转移电子的物质的量为 ____________ 。
(4)如果将上述装置中通往的H₂改成CH₄气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该电池的负极反应式为：_____________。

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2.

硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.33g。则分别计算原混合液中硫酸的物质的量的浓度_____________和盐酸的物质的量的浓度_____________。（设溶液总体积始终不变）

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3.

含有1mol HNO₃的稀硝酸溶液与铁粉反应，所得氧化产物a、b的物质的量与加入铁粉物质的量关系如图所示（其中p、q、r为氧化产物的物质的量，n₁、n₂、n₃为加入铁粉的物质的量）。请回答以下问题：

（1）氧化产物a是________ b是_______
（2）P=___________________
（3）n₁=________ n₂=_________
写出（2）、（3）计算过程：______________、_____________

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4.

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置 _______________
（2）工业合成BA₃的化学方程式为 ____________________________________________
（3）D₂C₂含有的化学键是 _______________________________
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物与强碱溶液反应的离子方程式是_________
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）_______________________

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5.

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中A、H为常见的金属单质，气体D、E为单质，试回答：

(1)A元素的原子结构示意图为 ________________
(2)写出下列物质的化学式：E是____________ ， K是 _________
(3)化合物B属于 ____________化合物(填“离子”或“共价”)
(4)写出反应“F→G”的化学方程式：________________________________________
(5)写出反应“I→J”的离子方程式：_________________________________________

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6.

由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体称为离子晶体，离子化合物固态时一般为晶体，在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列。下图是NaCl晶体的晶胞结构。（空心点为Cl^—，实心球为Na⁺）

（1）在NaCl晶体中，每个Na⁺离子同时吸引着_______个Cl^—离子，在Cl^—周围与它最接近且等距离的Cl^—共有_______个，Cl^—离子位于Na⁺围成的_______体中心，而Na^＋离子数目与Cl^－离子数目之比为_______。
（2）若CuO晶体中O^2-采取NaCl晶胞结构中Na^＋的堆积方式，Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙，则Cu²⁺占据O^2-围成的正四面体空隙的占据率为 _______。
在离子晶体中，阴、阳离子具有或接近具有球形对称的电子云，它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如下图），离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和（如下图）。已知a为常数。试回答下列问题：

NaCl晶体中微粒间排布 NaCl晶体中离子键键长
（3）NaCl晶体离子键的键长为_______。
（4）Na^＋离子半径与Cl^－离子半径之比

=_______。
（已知

）
（5）NaCl晶体中不存在分子，但在温度达到1413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形成存在，现在29.25g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6L（已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式（化学式）为_______。

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7.

当一滴水沿着一根倾斜放置的木棒流下时，水滴不会在木棒的某一位置竖直落下，而是沿着木棒一直流到底端。这一现象说明（）

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8.下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）

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9.城市居民的自我管理、自我教育、自我服务的自治组织是

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10.城市居民的自我管理、自我教育、自我服务的自治组织是

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11.如下图，在图甲装置A与装置B中敞口培养相同数量的小球藻，以研究光照强度对小球藻产生氧气的影响。装置A的曲线如图乙。据图分析，下列叙述正确的是（　　）

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12.

设 $\tan α, \tan β$ 是方程 $x^{2} - 3 x + 2 = 0$ 的两个根，则 $\tan (α + β)$ 的值为（　　）

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13.

点O是 $△$ ABC所在平面内一定点，动点P满足 $\vec{O P} = \vec{O A} + λ (\frac{\vec{A B}}{| \vec{A B} | \cdot \sin B} + \frac{\vec{A C}}{| \vec{A C} | \cdot \sin C})$ ，则动点P的轨迹一定通过三角形ABC的（）

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14.

点O是 $△$ ABC所在平面内一定点，动点P满足 $\vec{O P} = \vec{O A} + λ (\frac{\vec{A B}}{| \vec{A B} | \cdot \sin B} + \frac{\vec{A C}}{| \vec{A C} | \cdot \sin C})$ ，则动点P的轨迹一定通过三角形ABC的（）

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15.

元素性质呈周期性变化的决定因素是（）

A．元素原子相对原子质量依次递增	B．元素原子半径大小呈周期性变化
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化	D．元素的最高正化合价呈周期性变化

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16.

下列叙述正确的是（）
A. ₃Li⁺中含有的中子数与电子数之比为4∶3
B. 离子化合物中只含有离子键
C. 常温下，11.2L的甲烷气体中含有碳氢键的物质的量为2mol
D. 常温下，可用铁制的容器来盛装浓硝酸或浓硫酸

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17.

下列叙述正确的是（）
A. PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B. H₂S和CS₂分子都是含极性键的极性分子
C. (CN)₂为直线形分子，含有3个σ键和4个π键
D. NF₃与NH₃的空间构型都是三角锥形，都易与Cu²^＋形成配离子

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18.

下列措施不符合节能减排的是（）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源

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19.

关于原子序数为33的元素砷，下列说法不正确的是（）
A. 元素砷在周期表中的位置为第四周期第VA族
B. 砷原子的第3电子层含有8个电子
C. 砷可以有－3、+3、+5等多种化合价
D. 砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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20.

下列实验不能作为判断依据的是（）
A. 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
B. 在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
C. 碳酸钠溶液中通入SO₂产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱
D. Br₂与I₂分别与足量的H₂反应，判断溴与碘的非金属性强弱

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21.

用元素符号(或化学式)回答原子序数从1~18的元素的有关问题
(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。
(2)与水反应最剧烈的非金属是_____________
(3)硬度最大的单质是____________。(填名称)
(4)最高正价为+7价的元素是_____________。

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22.

某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验：
将50g锌粉与50mL浓H₂SO₄在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1）化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是__________，产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示）_________________ 。
（2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。

①A中加入的试剂可能是__________，B中加入的试剂可能是_________。
②观察到C中的实验现象是__________，D中最好选择的试剂是________。
（3）理论分析：若该小组同学收集到气体的质量为25.8g，所用浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L。则通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为_____________。

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09～10年黄冈中学高一下学期期末考试化学卷

1.计算题(共3题)

2.推断题(共2题)

3.综合题(共1题)

4.选择题(共8题)

5.单选题(共4题)

6.多选题(共2题)

7.解答题(共1题)

8.实验题(共1题)

【1】题量占比

【2】：难度分析