下列叙述正确的是

A．和的质量数相同，中子数不同

B．和的质子数相同，是同一种核素

C．Na和K属于I A族元素，Na的金属性比K强

D．Cl和Br属于VII A族元素，两原子核外电子数之差为8

在测定卤素互化物BrF₃（液态）电导时，发现20℃时导电性很强，说明该化合物在液态时发生了电离，存在阴、阳离子。其它众多实验证实，存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类，如：KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等。由此推断液态BrF₃电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
A．Br³⁺和F^- B. BrF₂⁺和BrF₄^-   C. BrF₂^-和F^- D. BrF₅^2-和BrF²⁺

下列有关化工生产的说法正确的是

A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠

C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是

A．原子半径B＞C＞A	B．氧化物的熔点B＞A
C．A与C能形成离子化合物	D．氢化物的稳定性C＞A

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案。请回答每个方案中提出的问题。
（方案I）
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入过量盐酸；
(3)收集并测定生成的气体体积VmL。
问题1：反应结束后，量气管中的显示如右图所示，接下来的操作是：__________________，读出甲管中液面的读数。

（方案II）
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)用cmol/L 盐酸VmL(过量)溶解样品；
(3)取溶解后的溶液mL，以酚酞作指示剂，用c′ mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
问题2：列出本实验中所用到的主要仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)____________。
问题3：碳酸钙纯度计算公式__________________。
问题4：当碳酸钙溶解完全后，少量未溶的SiO₂没过滤去，结果得到碳酸钙纯度_______(偏大、偏小或无影响)
（方案Ⅲ）
(1)称取碳酸钙样品Mg；
(2)加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解；
(3)过滤并取滤液；
(4)在滤液中加入过量c′ mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。
问题5：此方案中不需要的数据是_______________(填选项编号)。
A．c、V   B．c′、 V′   C． M′   D． M
问题6：为减少实验误差，步骤(3)、(5)过滤后都要对沉淀进行洗涤，如果步骤(3)未经洗涤，则测定的碳酸钙的纯度将____________(偏大、偏小、无影响，下同)；如果步骤(5)未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将___________。
问题7：判断步骤(4)中Na₂CO₃溶液是否过量的方法是_______________。