有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃—CH=CH—CH₃可表示为，有一种有机物X它的键线式如下：

(1) X的分子式为：________________；有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是____________________。
(2) Y可以与溴水反应，其生成物的结构简式是________________； Y在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学方程式：___________________________。
(3) Y在一定条件下还可以与H₂生成环状的饱和烃Z，Z的结构简式为__________。

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na₂SO₄）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
① Na₂SO₄+ 4CNa₂S + 4CO
② Na₂SO₄+ 4 CONa₂S + 4CO₂
(1) 现要制取Na₂S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na₂SO₄）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na₂SO₄）__________g；
(2)若在反应中生成的Na₂S物质的量为1 mol，则消耗的碳单质的物质的量范围n的范围是________< n <________；
(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na₂S的物质的量为y mol，生成的CO和CO₂的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=_______；
(4)Na₂S放置在空气中，会缓慢氧化成Na₂SO₃及Na₂SO₄，现称取已经被部分氧化的硫化钠39.2 g溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H₂S气体1.12L(标准状况)，求：39.2g被部分氧化的硫化钠中Na₂S的物质的量为______mol；Na₂SO₃的物质的量为_______mol；Na₂SO₄的物质的量为_________mol。

下列有关物质制备的说法错误的是

A．实验室制备O2可用H2O2和MnO2为原料方便制得

B．人类社会发展史，也是人类金属冶炼史，由于化学工艺所限不活泼金属往往人类先发现并制得，随着化学发展，活泼金属逐渐被人们发现并制得，如金早于铜，铜早于铁，铁早于铝，铝早于钠。

C．工业制备镁采用电解熔融氯化镁的方法

D．工业采用电解饱和食盐水的方法制备氯气。

由乙酸、乙二酸和甲酸组成的混合物xg,经完全燃烧生成CO₂4.48L（标准状况），完全中和同质量的混合物需80mL2mol/LNaOH溶液，则x的数值可能是

A．5.40g

B．6.25g

C．7.85g

D．8.10g

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

A．有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B．没有单质参加的反应，一定不是氧化还原反应

C．因为SiO2+2C=====Si+2CO↑，可由此判断非金属性碳强于硅。

D．因为氧化性F2>O2，所以氟气能和水反应，氧气不能和氟化氢反应。

水热反应是指在高温高压的水环境条件下，将二氧化碳转化为有机物的技术。水热反应不仅能实现二氧化碳到有机物的转化，还可以将有机质转化成矿物能源，也可将废水中的有机物转化成煤炭等资源。下列说法不正确的是

A．水热反应一定包含化学变化	B．水热反应可以实现低碳经济
C．水热反应可以改善温室效应	D．水热反应可重建地球上碳资源的和谐循环