1.推断题- (共1题)
1.
A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数依次增大，已知它们的部分化合物的性质如下：
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序__________（用离子符号和“＞”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是_____________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点_________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________。
| A的氢化物 | B的氢化物 | M的氢化物 | X的氧化物 | Y的氢化物分子构型 | Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 正四面体 | 对应水化物为最强酸 |
（1）M原子核外电子占据的轨道有________个，B的氢化物的电子式__________。
（2）M、X、Z三种元素简单离子的半径由大到小的顺序__________（用离子符号和“＞”表示）
（3）B的氢化物和Z的氢化物相遇时现象是_____________。
（4）推测A和Y组成的化合物的熔点_________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氢化物有多种，1mol A的某种氢化物中含有14 mol电子，已知常温常压下1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出热量为50 kJ，写出该反应的热化学方程式________________。
2.单选题- (共5题)
4.
根据相关化学原理，下列判断正确的是（）
| A．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则该反应是放热反应 |
| B．HX、HY是两种酸，若有反应HX + Y-→ X-+ HY，则酸性：HX > HY |
| C．60℃时，NaCl溶液的pH < 7，则溶液呈酸性 |
| D．若原子半径R > M，则原子序数R < M |
5.
以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）
| A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 |
| B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总在f轨道上运动 |
| C．在同一原子里能找到两个能量相同的电子 |
| D．在同一电子亚层上运动的电子，其运动状态肯定相同 |
3.选择题- (共9题)
4.多选题- (共1题)
16.
某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(OH)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8克样品加入入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9克沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）
| A．一定含有KNO3 | B．一定含有KNO3，可能含有Na2CO3 |
| C．一定不含Ba(OH)2，可能含有KNO3 | D．一定不含Na2CO3和Ba(OH)2 |
5.填空题- (共1题)
17.
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_____，D离子的核外电子排布____________式是______________。C和D形成的化合物的电子式为_____________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：______>______>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______________________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实________。
| A | 单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。 |
| B | 原子核外有7种运动状态不同的电子 |
| C | 单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子。 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。 |
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是_____，D离子的核外电子排布____________式是______________。C和D形成的化合物的电子式为_____________。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：______>______>________>（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为_______________________
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实________。
6.实验题- (共1题)
18.
某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有___________________________。
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2> IO3-> H2O2> I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃。
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________。
a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三角架 f.酒精灯
（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有___________________________。
（3）在滤液中检出了I-，还检出了K+，检验K+的操作步骤是_______________________。
（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2> IO3-> H2O2> I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是____________________________。
（5）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。
（6）根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃。
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。
|
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(5道)
选择题:(9道)
多选题:(1道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0