有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成:

已知有机物A 中含有C、H、O、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团，E是乙醇的同系物，F的分子式为C₄H₆O₂。
完成下列填空:
（1）A 的结构简式为______或_________，反应③的反应类型________。
（2）写出反应⑤和反应⑥的化学方程式:
反应⑤___________________；反应⑥_____________。
（3）写出两种与F含有相同官能团的同分异构体的结构简式_______、_______。
（4）试设计一条以为原料合成的合成路线。(合成路线常用的表示方式为:  )___________________

A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A的原子核内无中子，B的原子最外层电子数是次外层电于数的2倍，C 是地壳中含量最多的元素，D是短周期中金属性最强的元素，E与F位置相邻，F是同周期元素中原子半径最小的元素。
完成下列填空题:
（1）B在元素期表中的位置为_______，1个C原 子核外有____个未成对的电子。
（2）D、E、F三种元素形成简单离子其半径由l大到小的顺序是_____________。(用离子符号表示)。
（3）写出D 与C 形成化合物的电子式______、_______。
（4）常温下，1molA的单质在C 的单质中完全燃烧生成液态化合物，并放出286kJ的热量，该反应的热化学方程式为______________。
（5）非金属性的强弱: E_____F (填“强于”、“弱于”、“无法比较”)，试从原子结构的角度解释其原因________________。
（6）Na₂SO₃可用作漂白织物时的去鼠剂。Na₂SO₃溶液及收Cl₂后，溶液的酸性增强。写出该反应的离子方程式______。

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
除去Cl2中含有的少量HCl	制取少量纯净的CO2气体	分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层	蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

 
A. A    B. B    C. C    D. D

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示(明矾石焙烧后成分不变):

完成下列填空:
（1）“浸出”反应的离子方程式为_______。“浸出”所用稀氨水浓度为39.20g/L，配制500mL 该氨水需251.28g/L 的浓氨水________mL。
（2）“过滤”所需的玻璃仪器有______________。
（3）写出“溶解”过程中发生反应的化学方程式_________、________。
（4）检验滤液中是否含有SO₄^2- 的实验方法__________。
（5）为测定钾氨复合肥K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中SO₄^2-的质量分数，设计实验步骤如下:
①_____________________。
②溶于水，加入足量BaCl₂溶液，待白色沉淀不再产生为止。
③过滤、______、________ (依次填写实验操作名称) 。
④冷却、称量所得沉淀的质量。
（6）若所取试样和所得沉淀的质量分别为mg、ng,试用含有m、n的代数式表示该钾氮复合肥中SO₄^2-的质量分数为________。

关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是

A．牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理

B．外加电流阴极保护法利用的是电解原理

C．牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极

D．外加电流阴极保护法中钢铁为阴极

一定条件下不能与苯发生反应的是(   )

A．酸性KMnO4

B．Br2

C．浓HNO3

D．H2

熔化时需破坏共价键的晶体是

A．NaOH

B．CO2

C．SiO2

D．NaCl

某原子最外层电子排布为2s²2p³，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是( )

A．先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B．先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C．反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D．c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl₂、FeCl₃、Al₂(SO₄)₃四种溶液，这种试剂是

A．AgNO3

B．NaOH

C．BaCl2

D．HCl