一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：M+H₂O+e^-→MH+OH（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）
乙电极：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：______；乙：_____。
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：
甲电极：_______；乙电极：_______；
电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲_____；乙___________。
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C₈H₁₈（1）+O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ/mol
H₂ O（g）=H₂O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________。
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：2 CO（g）+O₂（g）2CO₂（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
在温度为T的条件下，若某汽车排入补燃器的CO、CO₂的浓度分别为1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10^-6mol·L^-1，则补燃器中应不断补充O₂，并使O₂浓度保持在_____mol·L^-1。

（1 6分）一种烃的含氧衍生物C是生活中的食用香料（G相对分子质量为l 92），可以通过下列途径合成：

已知：

回答下列问题：
（1）将1.92g G在足量氧气中燃烧，燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰；浓硫酸、碱石灰分别增重1.08 g、4.84g，则G的化学式为 。
（2）D遇FeCl₃溶液会产生紫色，D的分子中一定含有的官能团名称为： ；在E的溶液中通人CO₂出现的现象是   。
（3）写出指定物质结构简式：A： ；F： 。
写出反应Ⅲ的化学方程式：    ；产物G可以发生的反应类型有 。
①消去 ②加聚 ③酯化④水解 ⑤中和 ⑥氧化
（4）F有多种酯类的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③一硝基取代物只有2种 。

20 11年元月，我国南方大部地区出现人冬以来最强降雪，降雪和道路结冰使当地交通受到严重影响。许多受灾地区被迫使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。下列有关分析正确的是

A．融雪盐能与冰发生化学反应生成水

B．融雪盐除雪对周围植被及河流没有影响，可大力推广运用

C．过量使用融雪盐会加速道路金属设施和钢铁桥梁的腐蚀

D．可以用工业盐（亚硝酸钠）替代氯化钠、氯化镁等做融雪盐，以降低融雪成本

某有机物A在酸性溶液中可发生如下反应生成B：

下列说法中正确的是

A．该反应属于消去反应

B．A与烧碱溶液反应最多可中和4 mol NaOH

C．R的结构简式为CH3CH2CH2OH

D．有机物A和B在镍的催化下，均最多只能与4 mol的H2发生加成反应

（16分）某强酸性溶液X，含Ag⁺、Al³⁺、SiO^2-₃、NH⁺₄、Fe²⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、Cl^-、NO^-₃中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是： ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：  。
①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO₄溶液，⑥苯酚溶液
（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。
（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：    ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式 。
（4）要使步骤②中，A、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应，则A、H₂ O、O₂物质的量之比是： 。

（12分）理论上，SO₂能发生类似CO₂与澄清石灰水作用的反应，但在通常实验中，将SO₂通入澄清石灰水却没有看到类似CO₂那样先浑浊后澄清的现象。针对这一问题，研究性学习小组开展了探究性实验。

I．用图A所示的装置来分别做CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应实验，结果通人CO₂可看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没看到浑浊现象。
Ⅱ．用图B的装置，将气体收集在注射器里，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，无论CO₂还是SO₂都能看到“先变浑再澄清”的现象。当以相同速率分别通人CO₂或SO₂，通入SO₂产生现象明显比通入CO₂产生现象快。
回答下列问题：
（1）通过上述I、Ⅱ实验，可以确定，将足量SO₂缓慢通人澄清石灰水，依次发生的反应有：（用离子方程式表示） ； 。
（2）实验I中，通人SO₂不能出现浑浊的原因可能是： 。
（3）实验Ⅱ中，同速率分别通入CO₂或SO₂，SO₂产生现象比CO₂快的相关因素有 。
①SO₂在水中溶解度比CO₂大。
②相同状态下，SO₂的密度比CO₂的密度大。
③亚硫酸酸性比碳酸强，在同温度、同体积的溶液中，l mol亚硫酸电离产生的H⁺离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H⁺离子浓度。
④SO₂有毒和刺激性气味，CO₂无毒和无刺激性气味。
⑤相同条件下，1 mol SO₂与足量石灰水反应生成CaSO₃的速率大于1 mol CO₂与足量石灰水反应生成CaCO₃的速率。
⑥相同条件下，1 molCaSO₃被1mol SO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HSO₃)₂
的速率大于1molCaCO₃被1molCO₂（形成的H⁺离子）溶解形成可溶性Ca(HCO₃)₂的速率。