高聚物Z是一种重要的电子薄膜材料，P是一种广泛应用的增塑剂。以下是某研究小组设计的他们的合成路线。

已知以下信息：
①l molF在O₂中充分燃烧，消耗7．5 rriol O₂，生成8 nl01 C02和3 mol H20，l mol F与足量NaHCO₃溶液反应生成2 rrol CO₂。其核磁共振氢谱中有3个吸收峰。
②已知：（R、R，代表烃基或氢原子）。
③A是一种醛，B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。
④D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有一个—CH₃。
请回答以下问题：
（1）X的结构简式是__________。F分子中含有的含氧官能团的名称是_______。
（2）写出反应①的化学方程式___________。反应②的化学方程式是_________。
（3）反应③的化学方程式是____________。
（4）C的结构简式是____________；P的结构简式是____________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）____________种。
a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为____；F²⁺的核外电子排布式为_____________。
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B____C（填“大于”或“小于”）；A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为____________。
（3）A₂C所形成的晶体类型为____；F单质形成的晶体类型为____________，其采用的堆积方式为____________。
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的____（填“高”或“低”），请解释其原因____。
（5）D跟E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为pg/cm³，则晶胞的体积是____________。（用含p的代数式表示）。

下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是 （  ）

A．乙烯

B．溴苯

C．氯乙烯

D．丙烯

黄铁矿在高温时和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：
[实验一]：测定硫元素的含量
I．将m₁g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的硬质玻璃管D中，A中的试剂是双氧水。从A中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的黄铁矿样品至反应完全。

Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ，测定铁元素含量的实验步骤如下：
①用足量稀硫酸溶解硬质玻璃管D中的固体残渣；
②加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤；
③将滤液稀释至250mL;
④每次取稀释液25.00mL，用已知物质的量浓度为cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。
请完成下列问题：
（1）仪器B中发生反应的化学方程式是：____；仪器C中装入的试剂是____。E瓶的作用是____。
（2）Ⅱ中所加H₂O₂溶液需足量的理由是____；写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式____。
（3）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；④中量取稀释液25.00mL需用的仪器是______________。
（4）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_______________（用含m₁和m₂的代数式表示）；该黄铁矿中铁元素的质量分数为_____________（用含m₁c、y的代数式表示）