PMA是某种人工合成的有机高分子化合物，有多种用途。以来源于石油裂解气的甲为原料，通过以下途径合成PMA：

已知：化合物丙相对分子质量为90，碳的质量分数为40%、氢的质量分数为6.67%，其余为氧。试完成下列问题：
(1)甲的结构简式为__________________。
(2)完成下列反应方程式、指出反应类型
反应②_______________________、________________；
反应⑧______________________、________________；
(3)⑤反应的化学方程式是：_____________________。
(4)丙有多种同分异构体，写出一个同时满足①不能发生水解反应；②能发生银镜反应；③有某种相同官能团且不连在同一个碳原子上。三个条件的同分异构体的结构简式：_____________。

下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料

下列说法中，正确的是

A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点

B．第三周期主族非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性，从左到右逐渐增强

C．-OH与OH－是不同的微粒，电子式和稳定性各不相同

D．蛋白质、油脂、淀粉等都是人类的重要营养物质，它们都是天然高分子化合物

下列说法中，正确的是

A．NH3的空间构型是正四面体结构

B．向豆浆中加入石膏，无现象发生

C．只用淀粉溶液能检验出食盐中是否加碘

D．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒

一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，常温下E为无色液体。

（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，
D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是______________；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是___________；过量B溶液与NH₄HCO₃溶液共热，生成气体G的离子方程式是________________________________，G遇硝酸蒸气的现象是_____________。
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学是_________；a molA与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是____________。
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品红溶液褪色的物质的实验方法是__________________________。

为测定某Na₂SO₃样品（含少量Na₂SO₄杂质）的纯度，实验室按以下步骤进行；①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解，然后配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液；
然后，可采用下列两种方法进行测定：

方法一	方法二
④将25.00mL溶液置于烧杯中，加入过量的稀盐酸充分搅拌； ⑤加入过量BaCl2溶液，充分搅拌，使沉淀完全； ⑥过滤、洗涤、干燥沉淀、称量得到bg固体。	④将25.00mL溶液置于锥形瓶中； ⑤用0.1 mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗10.00mL溶液。

 

请根据上述实验，回答：
（1）上图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用的的仪器是E和______（填字母）；
（2）在方法一④中加入过量稀盐酸的目的是________________________________；
（3）在方法一测定得到Na₂SO₃样品的纯度是_______________（列出算式，可不化简）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示剂_______（填“是”或“否”），请简述理由________；
（5）在方法二中达到滴定终点读取数据时，俯视液面，则测定结果________________________
（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。