第三周期元素A、B、C，其原子序数逐渐增大，已知三种原子最外层共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物有一种具有两性，且它们最高价氧化物的水化物两两之间都能反应生成盐和水，则：
（1）指出C元素在周期表中的位置   
（2）写出B原子的结构示意图   
（3）A和C形成的化合物的电子式为 ，属于 晶体
（4）写出单质B和A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。

将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ·mol^－1，H—H键的键能是b kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是

A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1	B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1 [来源:学科网ZXXK]
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1	D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

氮可以形成多种离子，如N^3－、NH₂^－、N₃^－、NH₄^＋、N₂H₅^＋、N₂H₆^＋等。已知N₂H₅^＋的形成过程类似于NH₄^＋的形成过程，N₂H₅^＋在碱性溶液中将生成电中性的分子和水。试写出：
（1）该电中性分子的化学式：_________；
（2）N₂H₅^＋的电子式：_____________；
（3）1 mol N₃^－共有____mol 电子；
（4）写出两种非金属氧化物跟N₃^－电子数相同的物质的化学式_______、________。

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：__________________________________。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是________________________________。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是_____（填序号）；

A．碱石灰 B．生石灰 C．五氧化二磷 D．氢氧化钠

 
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：__________________________；
（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）_____________。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图___________。

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)__________________。