请根据题意回答下列问题：
Ⅰ、当甲烷的四个氢被甲基替换后，得到新戊烷，新戊烷的所有氢原子再被甲基替换得到新的烷烃，……
（1）请写出甲基电子式_____。
（2）新戊烷的三氯代物有_____种同分异构体。
（3）试写出甲烷按上述方法连续进行三次甲基替换操作后所得烷烃的分子式____
Ⅱ、分子式为C₇H₁₆的烃为手性分子，在核磁共振氢谱中有6个吸收峰，则该烃分子的结构简式为_______；其系统命名法的名称为______。
Ⅲ、现有CH₄、C₂H₂、C₃H₄、C₃H₈ 四种气态烃，回答下列问题（填分子式）：
（1）当这四种气态烃质量相同时，分别在氧气中完全燃烧，消耗Ｏ₂的量最多的是_____；生成水的量最少的是_____。
（2）在120℃，101Kp时，取上述气态烃中的某一种烃1L和3L过量的氧气在密闭容器中完全燃烧，恢复到原来的状况，测得燃烧后气体的总体积仍是4L，则该烃是____________。

元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

 
（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是____（选填序号）。
A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

两种气态烃的混合气体共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO_２和2molH₂O关于该混合气体的说法正确的是

A．一定含有甲烷，不含乙烷

B．一定含乙烷，不含甲烷

C．一定是甲烷和乙烯的混合气体

D．一定含甲烷，但不含乙烯

下列过程没有破坏化学键的是

A．2O3=3O2	B．干冰升华
C．NaCl晶体受热融化	D．HCl气体溶于水

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu（NH3）4] 2+

C．向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在[Cu（NH3）4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列说法正确的是

A．有些晶体是由分子直接构成的，如干冰、白磷等；有些晶体是由原子直接构成的，如金刚石、重晶石等；有些晶体是由离子直接构成的，如食盐、纯碱等

B．分子是保持物质性质的一种微粒，也是化学变化中的最小微粒

C．金刚石晶体和甲烷分子中的碳原子的杂化类型都是sp3杂化

D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
(2)已知2H₂OH₃O⁺ +OH^-，H₃O⁺的立体构型是____________，中心原子的杂化类型是___________。
(3)下列关于水的说法正确的是__________（选填序号）。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键；
②水分子是由极性键构成的极性分子；
③水在化学反应中可以作氧化剂，也可以作还原剂；
④水分子中既含σ键，又含有π键；
⑤纯水呈中性，所以在任何条件下纯水的PH均为7；
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是sp³杂化，价层电子对数是2。
(4)试比较同主族元素的氢化物H₂O、H₂S和H₂Se的稳定性和沸点高低。
稳定性：___________________沸点：___________________

丁烷催化裂解生成烷烃和烯烃，可按下列两种方式进行：
C₄H₁₀→C₂H₄+C₂H₆；C₄H₁₀→C H₄+C₃H₆
某化学兴趣小组为了测定丁烷裂解气中CH和CH的比例关系，设计实验如下图所示：

如图连接好装置后，需进行的操作有：①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等……
注：CuO能将烃氧化成CO和HO；AlO是烷烃裂解的催化剂；G后面装置已省略。
（1）这三步操作的先后顺序是_________（填序号）
（2）简要叙述证明空气已排尽的操作方法______________________。
（3）假定丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体能完全反应。当装置E和F的总质量比反应前增加了0.7g，G装置中固体质量比反应前减少了1．76g，则在丁烷的裂解产物中
CH和CH的物质的量之比n(CH)：n(CH)＝______________。
（4）若对实验后E装置中的混合物再按以下流程进行实验：

①分离操作I、Ⅱ的名称分别是：I、_____________，Ⅱ、____________。
②NaSO溶液的作用是______________________。