以A（C₂H₂）为原料合成食用香料E和吡咯（pyrrole）的路线如图所示，部分反应条件及产物略去。其中D在一定条件下可被氧化成酮。

回答下列问题：
（1）A的电子式是_________；已知C是反式产物，则C的结构简式为_________。
（2）⑥的反应类型是_________，⑧的反应类型是__________。
（3）F含有的官能团的名称是________。
（4）反应⑤的化学方程式为__________。
（5）肉桂酸（）的同分异构体中，含有苯环和碳碳双键，且能够NaHCO₃反应的共有_____种（不考虑顺反异构）。与D互为同分异构体，且核磁共振氢谱有两组峰且面积比为2：3的有机物的结构简式是___________。
（6）参照上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备2，5-二甲基吡咯（）的合成路线___________。

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。
（1）镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：___________。
（2）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的电子排布式为________________。
（3）观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3 价的元素是___________(填元素名称)。几种镧系元素的电离能(单位：kJ • mol^-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱）	604	1217	4494	5014
Lu(镥）	532	1390	4111	4987
La(镧）	538	1067	1850	5419
Ce(铈）	527	1047	1949	3547

 
（4）元素铕(Eu)可以形成配合物[Eu(NH₃)₂(H₂O)₂]Cl₂。
①配合物的中心原子的配位数为_____，配体分子具有相同的___________(从给出选项中用序号表示)。
a．分子的立体构型 b．VSEPR构型 c．键角 
d．孤电子对数 e．中心原子的价层电子对数
②写出氮的最简单气态氢化物水溶液中存在的氢键：__________________(任写一种)。
③元素Al 也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl₃)₂，分子中Al 原子杂化方式为_____________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a．离子键 b．极性键 C．非极性键 d．配位键
（5）PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂的晶胞中有________个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρ g· cm^-3，Mr(Pr O₂) =173，则N_A=_____________(用含a、ρ的代数式表示)。

某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是

A．由图可知X中一定存在Fe2O3

B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3

C．混合物X中含0.64gCu

D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑

下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是

选项	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	CO2（SO2）	Na2CO3溶液．	将气体通过足量的Na2CO3溶液
B	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
C	FeCl3溶液（CuCl2）	Fe粉	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	Na2SO4溶液（Na2CO3）	盐酸	加入盐酸至不再产生气泡为止

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质

B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.