化学选修：有机化学基础分化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图：

(1)B的分子式为  ； C中官能团名称 。
(2)C→D的反应类型为 。
(3)B→C的化学方程式为 。
(4)化合物D可能具有的性质有  (选填序号)。
a．加成反应   b．与FeCl₃溶液发生显色反应   c．消去反应   d．酯化反应
(5)化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是  (选填序号)。
a．加成、取代、消去   b．取代、消去、加成   c．消去、加成、取代
(6)写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式     。
①核磁共振氢谱只有一个峰 ②分子中没有碳碳双键也无环状结构

我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是

A．二羟甲戊酸的分子式为C6H10O4

B．在铜的催化下与氧气反应的产物能发生银镜反应

C．能发生加成反应，不能发生取代反应

D．1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生33.6L H2

甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJ·mol^-1，甲醚可作燃料电池的燃料。
（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式________________________________________；已知H₂（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol^-1、393.5 kJ·mol^-1；计算反应4C（s）+ 6H₂（g）+ O₂（g）= 2CH₃OCH₃（g）的反应热为_______________________；
（2）工业上利用H₂和CO₂合成二甲醚的反应如下：6H₂（g）+ 2CO₂（g）CH₃OCH₃（g）+ 3H₂O（g） △H＜0
①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下列能判断反应达到化学平衡状态的是______（选填编号，注意大小写）
a．c（H₂）与c（H₂O）的比值保持不变
b．单位时间内有2mol H₂消耗时，有1mol H₂O生成
c．容器中气体密度不再改变
d．容器中气体压强不再改变
②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH₃OCH₃的产率将_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池负极反应式的其中一个产物是CO₃^2-，请写出该反应的负极反应式__________________；
（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL NaCl溶液，装置如图所示：

请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是_______________________；当燃料电池消耗2.8 LO₂（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH=_______________________（假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）。

选修原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
(1)Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY^－与XZ₂互为等电子体，则ZXY^－中X原子的杂化轨道类型为     。
(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。
(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为 。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

 
(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为  ，
(7)X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子。

化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是__________________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_________（填标号）。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______.