X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
M	M的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
（1）属于主族元素的原子半径从大到小的顺序是（写化学式，下同）________________，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是__________，在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的分子是_____________。
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的电子式是__________，XY₂的分子中存在____个σ键。
（3）M位于周期表第____周期第________族，M的基态原子核外电子排布式是_____；M₂Y在空气中煅烧生成M₂O的化学方程式是____________________。
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：XO（g）+O₂（g）= XO₂（g）△H =-283.0kJ·mol^-1
Y（g）+ O₂（g）= YO₂（g）△H = -296．0 kJ·mol^-1
写出此反应的热化学方程式________________。

关于下列图示的说法中正确的是 ( )

A. 图①表示可逆反应“CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)”中的△H大于0
B. 图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1
C. 图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D. 图④量取0.10 mol·L^-1KMnO₄溶液20.00mL

某学生课外学习活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了研究“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的问题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液；请根据实验回答问题：

（1）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是：___________（填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接深入烧杯中的目的是：_____________________________。
（2）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：_____________________。
待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全。然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中。在该实验装置中的_____（填仪器序号“a”或“b”）起到了确保硫酸体积保持不变的作用。
（3）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的酸化的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行______、_______、______后称量硫酸钡的质量为13．98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是________________________。
（4）有的同学提出在上面（4）中可以不必加入酸化的双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析是否需要加入双氧水及原因________________。