已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是_________；甲的空间构型为___________。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y₂X₄16克与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为____________________。

下列说法正确的是    

A．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成水蒸气放出的热量叫做H2的燃烧热

B．0.25molNa2O2中含有的阴离子数约为0.25×6．02×1023

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1NaOH溶液，反应后溶液中：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)

D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：

[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量。反应的离子方程式是：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺——Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：a.电子天平，b.滴定管，c.100mL量筒，d.烧杯，e.漏斗，f.容量瓶（100 mL、 250mL），g.锥形瓶，h.玻璃棒，i.药匙，j.烧瓶，k.铁架台（带滴定管夹），l.胶头滴管。

[实验记录]
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，一定不需要的仪器有（填序号）______；不需要的试剂有（填序号）______。
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为________________。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是____________（填字母序号）。

（4）判断滴定终点的依据是_________________________________________________。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量________（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数__________。