下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是

A．氧化性：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+	B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs	D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

根据要求填写：
（1）金属钠在空气中燃烧，火焰呈__色，化学方程式：_______________________；
（2）将过氧化钠固体放入试管中加入少量水，再加入几滴酚酞试液，溶液变红色但很快褪色，原因是：_____________________________________，过氧化钠固体与水反应的化学方程式：______________________________________________；
（3）苏打和小苏打分别和同浓度的盐酸反应，反应较快且剧烈的是______（填化学式），小苏打与盐酸反应的离子方程式为：________________________________________；
（4）金属钠和金属钾分别和水反应试验中，其中反应较剧烈的反应的化学方程式：___________________________________________；

有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：

	A	B	C	D	E
A		↓	—	↓	—
B			↓	↓	—
C	—	↓		↑	—
D	↓	↓	↑		↓
E	—	—	—	↓

 
（1）请写出A、B、C、D、E各溶液中溶质的化学式：
A________B________C________D________E________
（2）请写出A+B，C+D，D+E反应的离子方程式
①A+B：_____________________________________
②C+D：____________________________________
③D+E：_____________________________________

过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

(1)请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_____________________________________；
(2)A中制取CO₂的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______；

(3)B装置的作用是___________________________________________；
(4)为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用____的木条伸入集气瓶内，木条会出现____________________；
(5)若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______________________；
(6)当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
____________________________________________________________；
(7)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值____(大或小)，相差约_________mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_______________________________________；